Ποιο από αυτά περιγράφει καλύτερα τη σύνδεση μεταξύ οξυγόνου και υδρογόνου στο μόριο νερού;
* ομοιοπολική σύνδεση: Τα ηλεκτρόνια οξυγόνου και υδρογόνου για να σχηματίσουν τους δεσμούς. Αυτή η κοινή χρήση έχει ως αποτέλεσμα μια πιο σταθερή διαμόρφωση και για τα δύο άτομα.
* Polar: Το οξυγόνο είναι πιο ηλεκτροαρνητικό από το υδρογόνο, που σημαίνει ότι προσελκύει ηλεκτρόνια πιο έντονα. Αυτό δημιουργεί ένα μερικό αρνητικό φορτίο στο άτομο οξυγόνου και μερική θετική φορτία στα άτομα υδρογόνου. Αυτή η ανομοιόμορφη κατανομή του φορτίου καθιστά το μόριο πολικό.
Άλλες επιλογές και γιατί δεν είναι τόσο ακριβείς:
* Ιονική σύνδεση: Αυτό περιλαμβάνει την πλήρη μεταφορά ηλεκτρονίων, δημιουργώντας ιόντα. Το οξυγόνο και το υδρογόνο δεν μεταφέρουν ηλεκτρόνια εντελώς σε νερό.
* Μεταλλική σύνδεση: Αυτό είναι συγκεκριμένο για τα μέταλλα, όπου τα ηλεκτρόνια είναι απομεκοτισμένα. Αυτό δεν ισχύει για το νερό.
* δεσμός υδρογόνου: Ενώ οι δεσμοί υδρογόνου είναι παρόντες * μεταξύ * των μορίων νερού, δεν είναι ο πρωταρχικός δεσμός * μέσα * ένα μόριο νερού. Η δέσμευση υδρογόνου είναι μια ασθενέστερη διαμοριακή δύναμη.
