Μπορεί οποιοδήποτε άτομο να σχηματίσει τόσο ομοιοπολικούς όσο και ιοντικούς δεσμούς;
Εδώ είναι γιατί:
* ομοιοπολικά ομόλογα μορφή όταν τα άτομα μοιράζονται ηλεκτρόνια. Αυτό συμβαίνει συνήθως μεταξύ ατόμων με παρόμοιες τιμές ηλεκτροαρνητικότητας.
* Ιονικά ομόλογα μορφή όταν ένα άτομο μεταφέρει πλήρως ένα ηλεκτρόνιο σε άλλο άτομο. Αυτό συμβαίνει συνήθως μεταξύ ατόμων με σημαντικά διαφορετικές τιμές ηλεκτροαρνητικότητας.
Παραδείγματα ατόμων που μπορούν να σχηματίσουν και τους δύο τύπους δεσμών:
* άνθρακα (c): Σχηματίζει ομοιοπολικούς δεσμούς σε οργανικά μόρια και ιοντικούς δεσμούς σε ανθρακικά άλατα (CO3^2-).
* οξυγόνο (o): Σχηματίζει ομοιοπολικούς δεσμούς στο νερό (H2O) και ιοντικούς δεσμούς σε οξείδια (π.χ., Na2O).
* αζώτου (n): Σχηματίζουν ομοιοπολικούς δεσμούς στην αμμωνία (NH3) και ιοντικούς δεσμούς σε νιτρικά (ΝΟ3^-).
* μέταλλα: Πολλά μέταλλα μπορούν να σχηματίσουν τόσο ομοιοπολικούς όσο και ιοντικούς δεσμούς. Για παράδειγμα, ο χαλκός (Cu) σχηματίζει ομοιοπολικούς δεσμούς σε χλωριούχο χαλκού (Ι) (CUCL) και ιοντικούς δεσμούς σε θειικό χαλκό (II) (CUSO4).
Παράγοντες που επηρεάζουν τον τύπο δεσμού:
* Διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας: Όσο μεγαλύτερη είναι η διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας μεταξύ των ατόμων, τόσο πιο πιθανό θα σχηματιστεί ένας ιοντικός δεσμός.
* πολικότητα: Οι ομοιοπολικοί δεσμοί μπορεί να είναι πολικοί (άνιση κοινή χρήση ηλεκτρονίων) ή μη πολολέμικα (ίση κατανομή ηλεκτρονίων). Οι πολικοί ομοιοπολικοί δεσμοί έχουν μερικό ιοντικό χαρακτήρα, ενώ οι μη πολικοί ομοιοπολικοί δεσμοί είναι περισσότερο παρόμοιοι με τους καθαρά ομοιοπολικούς δεσμούς.
Συνοπτικά:
Η ικανότητα ενός ατόμου να σχηματίζει τόσο ομοιοπολικούς όσο και ιοντικούς δεσμούς εξαρτάται από το συγκεκριμένο στοιχείο και την ηλεκτροαρνητικότητα του σε σχέση με το άλλο άτομο με το οποίο συνδέεται. Πολλά άτομα μπορούν να σχηματίσουν και τους δύο τύπους ομολόγων υπό διαφορετικές συνθήκες.
