Ποια μάζα θείου πρέπει να χρησιμοποιείται για την παραγωγή 12,6L διοξείδιο (SO2) στο STP;

Εδώ είναι πώς να λύσετε αυτό το πρόβλημα:

1. Κατανοήστε τη χημική εξίσωση

Η ισορροπημένη χημική εξίσωση για την αντίδραση του θείου με οξυγόνο για την παραγωγή διοξειδίου του θείου είναι:

S (s) + O2 (g) → SO2 (g)

2. Χρησιμοποιήστε τον ιδανικό νόμο περί αερίου

Στο STP (τυπική θερμοκρασία και πίεση), 1 mole οποιουδήποτε ιδανικού αερίου καταλαμβάνει 22.4 L. Μπορούμε να χρησιμοποιήσουμε αυτές τις πληροφορίες για να βρούμε τα moles του SO2 που παράγονται:

* moles του SO2: (12,6 L SO2) / (22,4 L / mol) =0,5625 mol SO2

3. Χρησιμοποιήστε αναλογίες mole από την ισορροπημένη εξίσωση

Η ισορροπημένη εξίσωση μας λέει ότι 1 mole θείου (S) αντιδρά για να παράγει 1 mole του διοξειδίου του θείου (SO2). Επομένως:

* moles του S: 0.5625 mol SO2 * (1 mol s / 1 mol SO2) =0.5625 mol s

4. Μετατρέψτε τα moles σε μάζα

Η μοριακή μάζα θείου είναι 32,06 g/mol.

* Μάζα S: (0.5625 mol s) * (32.06 g/mol) = 18.0 g s

Επομένως, χρειάζεστε 18,0 γραμμάρια θείου για να παράγετε 12,6 λίτης διοξειδίου του θείου στο STP