Τα δύο μη μεταλλικά στοιχεία στον περιοδικό πίνακα αντιδρούν μεταξύ τους;
* Μη μέταλλα μοιράζονται ηλεκτρόνια: Τα μη μέταλλα τείνουν να κερδίζουν ηλεκτρόνια για να επιτύχουν μια σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων. Επιτυγχάνουν αυτή τη σταθερότητα σχηματίζοντας ομοιοπολικούς δεσμούς, όπου μοιράζονται ηλεκτρόνια με άλλα άτομα.
* Σχηματισμός ομοιοπολικών ενώσεων: Όταν αντιδρούν δύο μη μέταλλα, μοιράζονται ηλεκτρόνια για να σχηματίσουν ομοιοπολικές ενώσεις. Αυτές οι ενώσεις μπορούν να είναι απλά μόρια (όπως H2O) ή πιο σύνθετες δομές.
Παραδείγματα αντιδράσεων μη μετάλλων:
* υδρογόνο και οξυγόνο: Αντιδρά για να σχηματίσει νερό (H2O).
* άνθρακα και οξυγόνο: Αντιδρά για να σχηματίσει διοξείδιο του άνθρακα (CO2).
* αζώτο και οξυγόνο: Αντιδρούν για να σχηματίσουν διάφορα οξείδια αζώτου (όπως NO2).
* θείο και οξυγόνο: Αντιδρά για να σχηματίσει διοξείδιο του θείου (SO2).
* χλώριο και φθορίνη: Αντιδράστε στη μορφή του μονοφθοριούχου χλωρίου (CLF).
Σημείωση: Η αντιδραστικότητα των μη μετάλλων ποικίλλει σε μεγάλο βαθμό ανάλογα με τη θέση τους στον περιοδικό πίνακα και την ηλεκτροαρνητικότητα τους.
