Είναι το υδροξείδιο του ψευδαργύρου είναι διαλυτό σε υδροξείδιο του αμμωνίου;
* Σχηματισμός ενός σύνθετου ιόντος: Όταν το υδροξείδιο του ψευδαργύρου προστίθεται στο υδροξείδιο του αμμωνίου, εμφανίζεται μια αντίδραση που σχηματίζει το διαλυτό τετρααμαζίνιο (II) ιόν, [Zn (NH₃) ₄] ²⁺. Αυτή η αντίδραση είναι μια ισορροπία, αλλά ο σχηματισμός του συμπλέγματος ιόντων οδηγεί στη διάλυση του υδροξειδίου του ψευδαργύρου.
Η αντίδραση μπορεί να αναπαρασταθεί ως:
Zn (oh) ₂ (s) + 4nh₃ (aq) ⇌ [zn (nh₃) ₄] ²⁺ (aq) + 2OH⁻ (aq)
Παράγοντες που επηρεάζουν τη διαλυτότητα:
* Συγκέντρωση υδροξειδίου του αμμωνίου: Οι υψηλότερες συγκεντρώσεις υδροξειδίου του αμμωνίου θα ευνοήσουν τον σχηματισμό του σύνθετου ιόντος, αυξάνοντας τη διαλυτότητα του υδροξειδίου του ψευδαργύρου.
* ph: Η παρουσία ιόντων υδροξειδίου (OH⁻) από το υδροξείδιο του αμμωνίου μπορεί επίσης να προάγει τη διάλυση του υδροξειδίου του ψευδαργύρου λόγω του κοινού αποτελέσματος ιόντων. Ωστόσο, αυτό το αποτέλεσμα είναι λιγότερο σημαντικό σε σύγκριση με τον σχηματισμό σύνθετων ιόντων.
Συνολικά: Ενώ το υδροξείδιο του ψευδαργύρου δεν είναι εξαιρετικά διαλυτό στο νερό, μπορεί να διαλυθεί σε μικρή έκταση στο υδροξείδιο του αμμωνίου λόγω του σχηματισμού ενός διαλυτού συμπλέγματος ιόντος.
