bj
    >> Φυσικές Επιστήμες >  >> Χημική ουσία

Γιατί τα κρυσταλλικά στερεά έχουν αιχμηρά σημεία τήξης ενώ άμορφα δεν είναι;

Εδώ είναι η κατανομή του γιατί τα κρυσταλλικά στερεά έχουν αιχμηρά σημεία τήξης, ενώ τα άμορφα στερεά δεν:

κρυσταλλικά στερεά

* Παραγγελία δομή: Τα κρυσταλλικά στερεά έχουν μια εξαιρετικά διατεταγμένη, επαναλαμβανόμενη διάταξη ατόμων, ιόντων ή μορίων. Αυτό δημιουργεί μια άκαμπτη, τρισδιάστατη δομή πλέγματος.

* Ομοιόμορφες διαμοριακές δυνάμεις: Οι ισχυρές, ομοιόμορφες διαμοριακές δυνάμεις (π.χ. ιοντικοί δεσμοί, ομοιοπολικοί δεσμοί, μεταλλικοί δεσμοί) που κρατούν το πλέγμα μαζί είναι οι ίδιοι σε ολόκληρο τον κρύσταλλο.

* Σημείο τήξης: Όταν θερμαίνεται ένα κρυσταλλικό στερεό, η ενέργεια που παρέχεται αποδυναμώνει αυτές τις διαμοριακές δυνάμεις. Στο σημείο τήξης, παρέχεται αρκετή ενέργεια για να ξεπεραστούν αυτές οι δυνάμεις ταυτόχρονα σε όλο τον κρύσταλλο. Αυτό οδηγεί σε ξαφνική, δραματική αλλαγή κατάστασης από στερεό σε υγρό, με αποτέλεσμα ένα σημείο τήξης .

Άμορφα στερεά

* Διαταραγμένη δομή: Τα άμορφα στερεά δεν διαθέτουν μακροχρόνια, επαναλαμβανόμενη σειρά στη δομή τους. Τα μόρια ή τα άτομα τους είναι τυχαία διατεταγμένα.

* Μεταβλητές διαμοριακές δυνάμεις: Λόγω της διαταραγμένης δομής, η δύναμη των διαμοριακών δυνάμεων ποικίλλει σε όλο το στερεό.

* Εύρος τήξης: Όταν θερμαίνεται ένα άμορφο στερεό, η ενέργεια δεν απαιτείται για να ξεπεραστεί ταυτόχρονα οι διαμοριακές δυνάμεις σε όλο το στερεό. Οι ασθενέστεροι δεσμοί σπάζουν πρώτα, οδηγώντας σε ένα σταδιακό μαλάκωμα του στερεού. Η διαδικασία τήξης εμφανίζεται σε ένα εύρος θερμοκρασιών παρά σε ένα συγκεκριμένο σημείο τήξης.

αναλογία:

Σκεφτείτε ένα κρυσταλλικό στερεό σαν ένα τακτοποιημένο πύργο μπλοκ. Όλα τα μπλοκ είναι πανομοιότυπα και συνδέονται με ισχυρή κόλλα. Για να ανατρέψετε τον πύργο, πρέπει να εφαρμόσετε αρκετή δύναμη για να σπάσετε όλες τις συνδέσεις ταυτόχρονα. Αυτό συμβαίνει σε ένα συγκεκριμένο σημείο - το "σημείο τήξης".

Ένα άμορφο στερεό είναι σαν ένα σωρό από τυχαία διατεταγμένα μπλοκ. Ορισμένες συνδέσεις είναι ισχυρότερες, μερικές είναι πιο αδύναμες. Καθώς εφαρμόζετε τη δύναμη, οι ασθενέστερες συνδέσεις σπάζουν πρώτα, προκαλώντας σταδιακά το σωρό να καταρρεύσει. Αυτό συμβαίνει σε μια σειρά δυνάμεων, παρόμοια με το εύρος τήξης ενός άμορφου στερεού.

Παραδείγματα:

* κρυσταλλικό: Αλάτι (NaCl), Diamond (C), ICE (H₂O)

* άμορφα: Γυαλί, καουτσούκ, πλαστικό

Ενημερώστε με αν θέλετε περισσότερες λεπτομέρειες ή έχετε άλλες ερωτήσεις!

SF4 Μοριακή Γεωμετρία και Γωνίες Δεσμών

SF4 Μοριακή Γεωμετρία και Γωνίες Δεσμών

Η δομή της μοριακής γεωμετρίας SF4 μπορεί να προβλεφθεί χρησιμοποιώντας τις αρχές της θεωρίας VSEPR:Ένα μη δεσμευτικό μεμονωμένο ζεύγος ηλεκτρονίων καταλαμβάνει μία από τις τρεις θέσεις του ισημερινού. Ως αποτέλεσμα, υπάρχουν δύο τύποι συνδετών F στο μόριο:αξονικοί και ισημερινοί. Η μοριακή γεωμετρί

Χρήση τραπεζιού ICE

Χρήση τραπεζιού ICE

Βασικές έννοιες Σε αυτό το σεμινάριο, θα μάθουμε για τον πίνακα ICE για τη χημεία:μια μέθοδος ολοκλήρωσης υπολογισμών σε αντιδράσεις ισορροπίας, είτε για εύρεση των συγκεντρώσεων αντιδρώντων και προϊόντων είτε για εύρεση της τιμής της σταθεράς ισορροπίας. Θέματα που καλύπτονται σε άλλα άρθρα Πώς ν

Τι είναι τα ευγενή αέρια; Ορισμός και Ιδιότητες

Τι είναι τα ευγενή αέρια; Ορισμός και Ιδιότητες

Τα ευγενή αέρια είναι τα στοιχεία της ομάδας 18 του περιοδικού πίνακα. Τα άτομα αυτών των στοιχείων έχουν γεμίσει κελύφη ηλεκτρονίων σθένους, καθιστώντας τα σχετικά αδρανή, άχρωμα, άοσμα, μονατομικά αέρια σε θερμοκρασία και πίεση δωματίου. Γιατί τα ευγενή αέρια ονομάζονται ευγενή; Ο όρος «ευγενές α