Πώς οι χημικές ιδιότητες των αλκαλικών μετάλλων και των αλογενών που αντιδρούν για να τις διαμορφώσουν;
Αλκαλικά μέταλλα:
* Ενέργεια χαμηλής ιονισμού: Χάνουν εύκολα ένα ηλεκτρόνιο για να σχηματίσουν ένα κατιόν +1, καθιστώντας τους ισχυρούς μειωμένους παράγοντες. Αυτό οφείλεται στο ότι το ηλεκτρόνιο του ενιαίου σθένους είναι χαλαρά.
* Μεγάλες ατομικές ακτίνες: Το εξωτερικό τους ηλεκτρόνιο απέχει πολύ από τον πυρήνα, καθιστώντας εύκολη την αφαίρεση.
* εξαιρετικά αντιδραστική: Αντιδρούν έντονα με πολλά μη μέταλλα, ειδικά αλογόνα.
αλογόνα:
* Υψηλή συγγένεια ηλεκτρονίων: Κερδίζουν εύκολα ένα ηλεκτρόνιο για να σχηματίσουν ένα -1 ανιόν, καθιστώντας τους ισχυρούς οξειδωτικούς παράγοντες. Αυτό οφείλεται στα επτά ηλεκτρόνια σθένους τους, καθιστώντας τα πολύ κοντά σε ένα σταθερό οκτάτο.
* Μικρές ατομικές ακτίνες: Έχουν ισχυρή έλξη για τα ηλεκτρόνια λόγω του σχετικά υψηλού πυρηνικού φορτίου και του μικρότερου μεγέθους τους.
* Επίσης εξαιρετικά αντιδραστική: Αντιδρούν έντονα με πολλά μέταλλα, ειδικά αλκαλικά μέταλλα.
Αντίδραση και σχηματισμός αλάτων:
Όταν τα αλκαλικά μέταλλα αντιδρούν με αλογόνα, το άτομο αλκαλίου μετάλλου χάνει το ηλεκτρόνιο του ενιαίου σθένους στο άτομο αλογόνου. Αυτή η μεταφορά ηλεκτρονίων έχει ως αποτέλεσμα:
* Το αλκαλικό μέταλλο γίνεται ένα θετικά φορτισμένο ιόν (κατιόν).
* Το αλογόνο γίνεται ένα αρνητικά φορτισμένο ιόν (ανιόν).
Αυτά τα αντίθετα φορτισμένα ιόντα στη συνέχεια προσελκύουν ο ένας τον άλλον ηλεκτροστατικά, σχηματίζοντας έναν ιοντικό δεσμό. Η προκύπτουσα ένωση είναι ένα αλάτι .
Παράδειγμα:
Το νάτριο (Na) και το χλώριο (CL) αντιδρούν για να σχηματίσουν χλωριούχο νάτριο (NaCl) όπως φαίνεται παρακάτω:
* Na (g) → Na⁺ (g) + e⁻ (ιονισμός νατρίου)
* Cl (g) + e⁻ → cl⁻ (g) (κέρδος ηλεκτρονίων με χλώριο)
* Na⁺ (g) + cl⁻ (g) → NaCl (s) (σχηματισμός ιοντικού δεσμού)
Περίληψη:
Οι χημικές ιδιότητες των αλκαλικών μετάλλων (εύκολα χάνουν ηλεκτρόνια) και τα αλογόνα (εύκολα κερδίζοντας ηλεκτρόνια) δημιουργούν τις τέλειες συνθήκες για μια έντονη αντίδραση που οδηγεί στο σχηματισμό σταθερών αλάτων.
