Πώς μεταβάλλεται η αντιδραστικότητα των αλκαλικών μετάλλων στην ομάδα 1;
* Ατομική ακτίνα: Καθώς κατεβαίνετε κάτω από την ομάδα, η ατομική ακτίνα των αλκαλικών μετάλλων αυξάνεται. Αυτό σημαίνει ότι το εξωτερικό ηλεκτρόνιο είναι περισσότερο από τον πυρήνα και βιώνει ασθενέστερη έλξη.
* ενέργεια ιονισμού: Η ενέργεια ιονισμού (ενέργεια που απαιτείται για την απομάκρυνση ενός ηλεκτρονίου) μειώνεται καθώς κατεβαίνετε κάτω από την ομάδα. Η μεγαλύτερη ατομική ακτίνα και η ασθενέστερη έλξη μεταξύ του πυρήνα και του εξωτερικού ηλεκτρονίου διευκολύνουν την αφαίρεση.
* Ηλεκτροποσωτικότητα: Τα αλκαλικά μέταλλα είναι εξαιρετικά ηλεκτροθετικά (που σημαίνει ότι τείνουν να χάνουν ηλεκτρόνια). Αυτή η ηλεκτροδιαστικότητα αυξάνεται κάτω από την ομάδα λόγω της μειωμένης ενέργειας ιονισμού.
Συνέπειες της αυξημένης αντιδραστικότητας:
* Αντίδραση με νερό: Τα αλκαλικά μέταλλα αντιδρούν βίαια με νερό, παράγοντας αέριο υδρογόνου και μεταλλικό υδροξείδιο. Αυτή η αντίδραση γίνεται όλο και πιο έντονη καθώς κατεβαίνετε κάτω από την ομάδα. Για παράδειγμα, το λίθιο αντιδρά αργά, ενώ το νάτριο αντιδρά γρήγορα και το κάλιο αντιδρά εκρηκτικά.
* αντίδραση με οξυγόνο: Τα αλκαλικά μέταλλα αντιδρούν με οξυγόνο στον αέρα. Το λίθιο σχηματίζει οξείδιο του λιθίου, το νάτριο σχηματίζει υπεροξείδιο του νατρίου και το κάλιο σχηματίζει υπεροξείδιο του καλίου. Οι αντιδράσεις γίνονται πιο έντονες καθώς πηγαίνετε κάτω από την ομάδα.
* Αντίδραση με αλογόνα: Τα αλκαλικά μέταλλα αντιδρούν με αλογόνα (όπως το χλώριο, το βρώμιο, το ιώδιο) για να σχηματίσουν αλογονίδια. Αυτές οι αντιδράσεις γίνονται επίσης πιο έντονες καθώς πηγαίνετε κάτω από την ομάδα.
Περίληψη:
Η αυξανόμενη αντιδραστικότητα των αλκαλικών μετάλλων κάτω της ομάδας 1 οφείλεται στην αυξανόμενη ατομική ακτίνα, μειώνοντας την ενέργεια ιονισμού και την αύξηση της ηλεκτροδιαστικότητας. Αυτό σημαίνει ότι το εξωτερικό ηλεκτρόνιο είναι ευκολότερο να αφαιρεθεί, καθιστώντας τα μέταλλα πιο αντιδραστικά.
