Γιατί το BR3CL5 είναι λιγότερο πιθανό να αντιπροσωπεύει μια ένωση που υπάρχει πραγματικά;
* ηλεκτρόνια σθένους: Το βρώμιο έχει 7 ηλεκτρόνια σθένους και το χλώριο έχει επίσης 7. Στο Br₃cl₅, το κεντρικό άτομο βρωμίου θα πρέπει να σχηματίσει 8 δεσμούς (3 με άτομα βρωμίου και 5 με άτομα χλωρίου). Αυτό θα απαιτούσε το άτομο βρωμίου να υπερβεί το οκτάδα του, το οποίο είναι γενικά δυσμενές.
* Ηλεκτροργατιστικότητα: Το χλώριο είναι πιο ηλεκτροαρνητικό από το βρωμίμιο. Η μεγάλη διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα μεταξύ των ατόμων θα καθιστούσε τον δεσμό BR-CLED πολύ πολικό. Αυτή η πολικότητα θα δημιουργούσε σημαντική απόρριψη μεταξύ των ατόμων χλωρίου, αποσταθεροποιώντας το μόριο.
* στερεοχημική εμπόδιο: Το μεγάλο μέγεθος των ατόμων βρωμίου και χλωρίου θα οδηγούσε σε σημαντική στερεοχημική παρεμπόδιση σε ένα μόριο με αυτόν τον τύπο. Η στενή γειτνίαση με τόσα πολλά άτομα θα δημιουργούσε σημαντική απόρριψη μεταξύ τους, περαιτέρω αποσταθεροποιώντας το μόριο.
Συνοπτικά: Ο συνδυασμός της τάσης του βρωμίου να ακολουθεί τον κανόνα οκτάδων, τη διαφορά υψηλής ηλεκτροαρνητικότητας μεταξύ βρωμίου και χλωρίου και το μεγάλο μέγεθος των ατόμων καθιστούν εξαιρετικά απίθανο να υπάρξει Br₃cl₅ ως σταθερή ένωση.
Ενώ είναι θεωρητικά δυνατό να κατασκευαστεί μια δομή Lewis για το Br₃cl₅, το προκύπτον μόριο θα ήταν εξαιρετικά ασταθές και απίθανο να υπάρξει στην πραγματικότητα.
