Ποιο είναι το POH του καθαρού νερού στα 60C;
Κατανόηση των εννοιών
* ph και poh: Το PH και το POH είναι μέτρα οξύτητας και αλκαλικότητας, αντίστοιχα. Σχετίζονται με την εξίσωση:pH + POH =14 (στους 25 ° C).
* kw: Η σταθερά προϊόντος ιόντων του νερού (KW) αντιπροσωπεύει τη σταθερά ισορροπίας για τον αυτοροϊσμό του νερού:
2h₂o ⇌ h₃o⁺ + oh⁻
* Εξάρτηση θερμοκρασίας: Το KW αλλάζει με θερμοκρασία. Σε υψηλότερες θερμοκρασίες, ο αυτοροϊσμός του νερού αυξάνεται, οδηγώντας σε υψηλότερες συγκεντρώσεις ιόντων H₃O⁺ και OH⁻.
Υπολογισμοί
1. Βρείτε KW στους 60 ° C: Θα χρειαστείτε έναν πίνακα ή μια αναφορά που παρέχει τιμές KW σε διαφορετικές θερμοκρασίες. Για τους 60 ° C, το KW είναι περίπου 9,61 x 10⁻⁻.
2. Υπολογίστε [h₃o⁺] και [oh⁻]: Δεδομένου ότι το καθαρό νερό είναι ουδέτερο, [h₃o⁺] =[oh⁻]. Μπορούμε να χρησιμοποιήσουμε την ακόλουθη εξίσωση:
Kw =[h₃o⁺] [oh⁻]
9.61 x 10⁻⁻ =[h₃o⁺] ²
[H₃o⁺] =√ (9.61 x 10⁻⁻) =3.1 x 10⁻⁷ m
3. Υπολογίστε το poh:
poh =-log [oh⁻]
poh =-log (3.1 x 10⁻⁷)
POH ≈ 6.5
Επομένως, η POH του καθαρού νερού στους 60 ° C είναι περίπου 6,5.
Σημαντική σημείωση: Η σχέση pH + POH =14 ισχύει μόνο αυστηρά στους 25 ° C. Σε άλλες θερμοκρασίες, αυτή η σχέση πρέπει να ρυθμιστεί χρησιμοποιώντας την αντίστοιχη τιμή KW.
