Είναι αλήθεια ότι τα εξώτατα ηλεκτρόνια ενός ατόμου καθορίζουν τις χημικές του ιδιότητες;
* Χημική σύνδεση: Τα άτομα αλληλεπιδρούν μεταξύ τους για να σχηματίσουν χημικούς δεσμούς. Αυτοί οι δεσμοί σχηματίζονται κυρίως μέσω της κοινής χρήσης ή της μεταφοράς ηλεκτρονίων σθένους. Ο αριθμός των ηλεκτρονίων σθένους Ένα άτομο έχει υπαγορεύει πόσα δεσμούς μπορεί να σχηματίσει και ποιοι τύποι δεσμών είναι πιθανό να σχηματίσει (ιοντικό, ομοιοπολικό, μεταλλικό).
* Αντιδραστικότητα: Η σταθερότητα της διαμόρφωσης ηλεκτρονίων ενός ατόμου, συγκεκριμένα της διάταξης των ηλεκτρονίων σθένους, καθορίζει την αντιδραστικότητα του. Τα άτομα τείνουν να αντιδρούν με τρόπους που επιτυγχάνουν σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων, συχνά κερδίζοντας, χάνουν ή μοιράζονται ηλεκτρόνια. Τα άτομα με ένα πλήρες κέλυφος σθένους (όπως τα ευγενή αέρια) είναι γενικά μη δραστικά, ενώ εκείνα με μερικώς γεμάτα κελύφη σθένους είναι πιο πιθανό να συμμετάσχουν σε χημικές αντιδράσεις.
* κατάσταση οξείδωσης: Η τάση ενός ατόμου να κερδίσει ή να χάσει ηλεκτρόνια, η οποία επηρεάζεται από τα ηλεκτρόνια σθένους του, καθορίζει την κατάσταση οξείδωσης. Αυτός είναι ένας βασικός παράγοντας για την πρόβλεψη του τρόπου με τον οποίο ένα άτομο θα συμπεριφέρεται σε χημικές αντιδράσεις.
Παράδειγμα:
* νάτριο (NA): Το νάτριο έχει ένα ηλεκτρόνιο σθένους. Τείνει να χάσει αυτό το ηλεκτρόνιο για να επιτύχει μια σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων, με αποτέλεσμα μια κατάσταση οξείδωσης +1. Αυτό το καθιστά εξαιρετικά αντιδραστικό και πιθανό να σχηματίσει ιοντικούς δεσμούς.
* χλώριο (CL): Το χλώριο έχει επτά ηλεκτρόνια σθένους. Κερδίζει εύκολα ένα ηλεκτρόνιο για να επιτύχει μια σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων, με αποτέλεσμα μια κατάσταση οξείδωσης -1. Αυτό το καθιστά επίσης εξαιρετικά αντιδραστικό και επιρρεπές στη διαμόρφωση ιοντικών δεσμών.
Συμπερασματικά, τα εξωτερικά ηλεκτρόνια (ηλεκτρόνια σθένους) είναι οι βασικοί παίκτες της χημικής συμπεριφοράς ενός ατόμου. Υπαγορεύουν τον τρόπο με τον οποίο είναι ένας δεσμός ατόμων, πόσο αντιδραστικά είναι και οι συνολικές χημικές του ιδιότητες.
