Ποια είναι η διαφορά μεταξύ μάζας τύπου και μοριακής ένωσης;
μάζα τύπου:
* ισχύει για: Όλες οι ενώσεις, συμπεριλαμβανομένων ιοντικών ενώσεων και ομοιοπολικών ενώσεων που υπάρχουν ως μονάδες τύπου και όχι με μεμονωμένα μόρια.
* Ορισμός: Το άθροισμα των ατομικών μαζών όλων των ατόμων στον εμπειρικό τύπο μιας ένωσης.
* Focus: Η απλούστερη αναλογία ατόμων σε μια ένωση.
Μοριακή μάζα:
* ισχύει για: Ομοιοπολικές ενώσεις που υπάρχουν ως διακριτά μόρια.
* Ορισμός: Το άθροισμα των ατομικών μαζών όλων των ατόμων σε ένα μόριο της ένωσης.
* Focus: Ο πραγματικός αριθμός ατόμων σε ένα μόριο.
Εδώ είναι μια κατανομή με παραδείγματα:
Παράδειγμα 1:Χλωριούχο νάτριο (NaCl)
* μάζα τύπου: Ο εμπειρικός τύπος είναι το NaCl. Η μάζα του τύπου είναι 22.99 AMU (NA) + 35.45 AMU (CL) =58.44 AMU.
* Μοριακή μάζα: Το NaCl υπάρχει ως ιοντική ένωση, όχι μόρια, οπότε δεν μιλάμε για μοριακή μάζα.
Παράδειγμα 2:γλυκόζη (C6H12O6)
* μάζα τύπου: Ο εμπειρικός τύπος είναι CH2O. Η μάζα του τύπου είναι 12.01 AMU (C) + 2.02 AMU (H) + 16.00 AMU (O) =30.03 AMU.
* Μοριακή μάζα: Η γλυκόζη υπάρχει ως μόρια. Η μοριακή μάζα είναι 6 (12.01 AMU) + 12 (1.01 AMU) + 6 (16.00 AMU) =180.18 AMU.
Συνοπτικά:
* Χρησιμοποιήστε μάζα τύπου Όταν ασχολούνται με ιοντικές ενώσεις ή την απλούστερη αναλογία ατόμων σε μια ένωση.
* Χρησιμοποιήστε τη μοριακή μάζα Όταν ασχολούνται με διακριτά μόρια μιας ομοιοπολικής ένωσης.
Λάβετε υπόψη ότι οι όροι "βάρος τύπου" και "μοριακό βάρος" χρησιμοποιούνται μερικές φορές εναλλακτικά με "μάζα τύπου" και "μοριακή μάζα" αντίστοιχα.
