Ποιος είναι ο πιο αδύναμος και πιο προσωρινός χημικός δεσμός;

Ο ασθενέστερος και πιο προσωρινός χημικός δεσμός είναι η αλληλεπίδραση van der waals .

Εδώ είναι γιατί:

* πιο αδύναμο: Οι δυνάμεις Van der Waals προκύπτουν από προσωρινές διακυμάνσεις στην κατανομή ηλεκτρονίων γύρω από τα μόρια. Αυτές οι διακυμάνσεις δημιουργούν προσωρινά δίπολα που προσελκύουν άλλα μόρια. Αυτή η έλξη είναι πολύ αδύναμη, πολύ ασθενέστερη από τους ομοιοπολικούς ή ιοντικούς δεσμούς.

* τα περισσότερα προσωρινά: Αυτά τα αξιοθέατα είναι παροδικά και εξαρτώνται από την εγγύτητα των μορίων. Καθώς τα μόρια κινούνται πιο μακριά, οι δυνάμεις van der Waals μειώνονται γρήγορα.

Ας συγκρίνουμε τις δυνάμεις van der Waals με άλλους τύπους ομολόγων:

* ομοιοπολικοί δεσμοί: Περιλαμβάνουν την κατανομή των ηλεκτρονίων μεταξύ των ατόμων, με αποτέλεσμα ισχυρούς και σταθερούς δεσμούς.

* Ιονικά ομόλογα: Προκύπτει από την ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ των αντιθέτων φορτισμένων ιόντων. Είναι επίσης σχετικά ισχυροί.

* δεσμούς υδρογόνου: Ένας ειδικός τύπος αλληλεπίδρασης διπολικής-διπόλης που περιλαμβάνει άτομα υδρογόνου που συνδέονται με εξαιρετικά ηλεκτροαρνητικά άτομα όπως οξυγόνο ή άζωτο. Είναι ισχυρότεροι από τις δυνάμεις van der Waals, αλλά εξακολουθούν να είναι πιο αδύναμες από τους ομοιοπολικούς ή ιοντικούς δεσμούς.

Ενώ οι δυνάμεις van der Waals μπορεί να φαίνονται ασήμαντες, διαδραματίζουν κρίσιμους ρόλους σε πολλές βιολογικές και χημικές διεργασίες. Για παράδειγμα, είναι υπεύθυνοι για:

* Η δομή του DNA: Οι δυνάμεις van der Waals βοηθούν στη συγκράτηση των δύο σκέλη του DNA μαζί.

* Οι ιδιότητες των υγρών: Συμβάλλουν στις συνεκτικές δυνάμεις μεταξύ υγρών μορίων.

* Οι αλληλεπιδράσεις των πρωτεϊνών: Παίζουν ρόλο στην αναδίπλωση και τη λειτουργία των πρωτεϊνών.