Εάν έχετε 17 moles αερίου σε θερμοκρασία 340 βαθμών Kelvin και τόμος 88.98 λίτρα, ποιο είναι το αέριο πίεσης;

Μπορείτε να χρησιμοποιήσετε τον ιδανικό νόμο για το φυσικό αέριο για να λύσετε αυτό το πρόβλημα. Ο ιδανικός νόμος για το φυσικό αέριο είναι:

pv =nrt

Οπου:

* p είναι η πίεση του αερίου (στις ατμόσφαιρες, ATM)

* V είναι ο όγκος του αερίου (σε λίτρα, l)

* n είναι ο αριθμός των γραμμομορίων αερίου

* r είναι η ιδανική σταθερά αερίου (0.0821 L · atm/mol · k)

* t είναι η θερμοκρασία του αερίου (στο Kelvin, K)

1. Αναδιατάξτε την εξίσωση για επίλυση για πίεση (P):

P =(NRT) / V

2. Συνδέστε τις δεδομένες τιμές:

* n =17 moles

* R =0.0821 L · atm/mol · k

* T =340 K

* V =88,98 L

P =(17 mol * 0.0821 L · atm / mol · k * 340 k) / 88.98 l

3. Υπολογίστε την πίεση:

P ≈ 5.47 atm

Επομένως, η πίεση του αερίου είναι περίπου 5.47 ατμόσφαιρες.