Μπορεί μια λύση να είναι ισοσμωτική αλλά όχι ισοτονική;
* Isosmotic: Αναφέρεται σε λύσεις που έχουν την ίδια οσμωτική πίεση . Αυτό σημαίνει ότι ασκούν την ίδια δύναμη σε μια ημιδιαρχική μεμβράνη, προσπαθώντας να εξισώσει τη συγκέντρωση των διαλελυμένων ουσιών.
* ισοτονική: Αναφέρεται σε λύσεις που έχουν την ίδια συγκέντρωση διαλυτής ουσίας . Αυτό σημαίνει ότι ο αριθμός των διαλυμένων σωματιδίων (τόσο διαπερατά όσο και αδιαπέραστα) είναι ίσος και στα δύο διαλύματα.
Η βασική διαφορά:
* Ισοσμωτικά διαλύματα απαιτούν μόνο την ίδια καθαρή οσμωτική πίεση . Αυτό μπορεί να επιτευχθεί ακόμη και αν οι συνολικές συγκεντρώσεις διαλυτής ουσίας είναι διαφορετικές, εφόσον το διαπερατό Οι συγκεντρώσεις διαλυτής ουσίας είναι ίσες.
* ισοτονικές λύσεις απαιτούν την ίδια συνολική συγκέντρωση διαλυτής ουσίας , ανεξάρτητα από το αν είναι διαπερατές ή αδιαπέραστες.
Παράδειγμα:
Εξετάστε δύο λύσεις που χωρίζονται από μια μεμβράνη διαπερατή μόνο στο νερό:
* Λύση Α: 1 m γλυκόζη (διαπερατή διαλυτή ουσία)
* Λύση Β: 0,5 Μ NaCl (διαπερατή διαλυτή ουσία) + 0,5 Μ σακχαρόζη (αδιάβροχη διαλυμένη ουσία)
Και τα δύο διαλύματα έχουν την ίδια ωσμωτική πίεση (ισοσμωτική) επειδή η συγκέντρωση διαπερατών διαλυμάτων (γλυκόζη στο διάλυμα Α και NaCl στο διάλυμα Β) είναι η ίδια. Ωστόσο, δεν είναι ισοτονικές επειδή η συνολική συγκέντρωση διαλυτής ουσίας είναι υψηλότερη στο διάλυμα Β (1 m) σε σύγκριση με το διάλυμα Α (1 m).
Συνοπτικά:
Τα ισοσμωτικά διαλύματα έχουν την ίδια ωσμωτική πίεση, αλλά όχι απαραίτητα την ίδια συνολική συγκέντρωση διαλυτής ουσίας. Τα ισοτονικά διαλύματα έχουν την ίδια συνολική συγκέντρωση διαλυτής ουσίας και επομένως έχουν επίσης την ίδια ωσμωτική πίεση.
