Πώς είναι τα 2 ισότοπα ενός στοιχείου παρόμοια;
* Ο ίδιος ατομικός αριθμός (αριθμός πρωτονίων): Αυτό είναι το καθοριστικό χαρακτηριστικό ενός στοιχείου. Τα ισότοπα του ίδιου στοιχείου θα έχουν πάντα τον ίδιο αριθμό πρωτονίων στον πυρήνα τους.
* Ίδια χημικές ιδιότητες: Δεδομένου ότι έχουν τον ίδιο αριθμό πρωτονίων και ηλεκτρονίων, τα ισότοπα ενός στοιχείου γενικά συμπεριφέρονται με τον ίδιο τρόπο στις χημικές αντιδράσεις.
* Ο ίδιος αριθμός ηλεκτρονίων: Τα ισότοπα έχουν τον ίδιο αριθμό ηλεκτρονίων με τα πρωτόνια, δίνοντάς τους την ίδια διαμόρφωση ηλεκτρονίων και με αποτέλεσμα παρόμοια χημική συμπεριφορά.
Ωστόσο, τα ισότοπα διαφέρουν σε:
* Αριθμός νετρονίων: Τα ισότοπα του ίδιου στοιχείου διαφέρουν στον αριθμό των νετρονίων τους, γεγονός που επηρεάζει την ατομική τους μάζα.
* Ατομική μάζα: Λόγω του διαφορετικού αριθμού νετρονίων, τα ισότοπα θα έχουν ελαφρώς διαφορετικές ατομικές μάζες.
* Πυρηνική σταθερότητα: Ο αριθμός των νετρονίων επηρεάζει τη σταθερότητα του πυρήνα, οδηγώντας σε ορισμένα ισότοπα να είναι ραδιενεργά, ενώ άλλα είναι σταθερά.
Στην ουσία, τα ισότοπα είναι σαν τα ίδια δίδυμα με ελαφρώς διαφορετικό βάρος. Κοιτάζουν και ενεργούν το ίδιο, αλλά κάποιος μπορεί να είναι ελαφρώς βαρύτερος από τον άλλο.
