bj
    >> Φυσικές Επιστήμες >  >> Χημική ουσία

Είναι η μολικότητα ή η μοριακή εκφράζεται σε γραμμάρια διαλυμένης ουσίας αντί για τη διαλυμένη ουσία;

Ούτε η μολικότητα ούτε η γραμμομόρια εκφράζονται σε γραμμάρια διαλυμένης ουσίας. Και οι δύο εκφράζονται σε moles διαλυμένης ουσίας . Εδώ είναι μια κατανομή:

* Μοριακή (m): Η μοριακή είναι ο αριθμός των moles διαλυμένης ουσίας ανά λίτρο λύσης .

* Molality (m): Η μολικότητα είναι ο αριθμός των moles της διαλυμένης ουσίας ανά χιλιόγραμμο διαλύτη .

Βασικό σημείο: Τόσο η μολικότητα όσο και η γραμμομοριακή χρησιμοποιούν τη διαλυτή ουσία, όχι τα γραμμάρια.

Πώς να χρησιμοποιήσετε γραμμάρια:

Εάν σας δοθούν γραμμάρια διαλελυμένης ουσίας, θα πρέπει να τα μετατρέψετε σε moles χρησιμοποιώντας τη μοριακή μάζα της διαλελυμένης ουσίας.

Χρώματα μεταβατικών ιόντων μετάλλων

Χρώματα μεταβατικών ιόντων μετάλλων

Τα μέταλλα μετάπτωσης σχηματίζουν πολύχρωμα ιόντα, σύμπλοκα και ενώσεις. Τα χρώματα είναι χαρακτηριστικά του στοιχείου και αν είναι σε υδατικό διάλυμα ή σε άλλο διαλύτη εκτός από νερό. Τα χρώματα είναι χρήσιμα στην ποιοτική ανάλυση επειδή προσφέρουν μια ένδειξη για τη σύνθεση του δείγματος. Ακολουθε

Ορισμός και τάση Ηλεκτραρνητικότητας

Ορισμός και τάση Ηλεκτραρνητικότητας

Ηλεκτραρνητικότητα είναι ένα μέτρο του πόσο εύκολα ένα άτομο έλκει ένα ζεύγος ηλεκτρονίων για να σχηματίσει έναν χημικό δεσμό. Μια υψηλή τιμή ηλεκτραρνητικότητας σημαίνει ότι ένα άτομο έλκει εύκολα ηλεκτρόνια για να σχηματίσει έναν χημικό δεσμό με ένα άλλο άτομο. Μια χαμηλή τιμή ηλεκτραρνητικότητας

Διαφορά μεταξύ κανονικού και ανώμαλου φαινομένου Zeeman

Διαφορά μεταξύ κανονικού και ανώμαλου φαινομένου Zeeman

Κύρια διαφορά – Κανονικό έναντι ανώμαλου εφέ Zeeman Το φαινόμενο Zeeman είναι η διάσπαση των φασματικών γραμμών ενός ατομικού φάσματος παρουσία ενός εξωτερικού μαγνητικού πεδίου. Είναι το αποτέλεσμα της αλληλεπίδρασης μεταξύ της μαγνητικής ορμής του ατόμου και του εξωτερικού μαγνητικού πεδίου. Το φα