Ποιες είναι οι διαμοριακές δυνάμεις μεταξύ C3H7OH;

Η κύρια διαμοριακή δύναμη μεταξύ των μορίων C3H7OH είναι η δέσμευση υδρογόνου. Η δέσμευση υδρογόνου συμβαίνει όταν ένα άτομο υδρογόνου συνδέεται με ένα πολύ ηλεκτροαρνητικό άτομο, όπως οξυγόνο ή άζωτο, και προσελκύεται επίσης από ένα άλλο ηλεκτροαρνητικό άτομο. Στο C3H7OH, το άτομο υδρογόνου της υδροξυλομάδας (ΟΗ) συνδέεται με το οξυγόνο, το οποίο είναι εξαιρετικά ηλεκτροαρνητικό, και το άτομο υδρογόνου μπορεί να προσελκύεται από το άτομο οξυγόνου ενός άλλου μορίου C3H7OH. Αυτή η διαμοριακή έλξη μεταξύ των μορίων C3H7OH έχει ως αποτέλεσμα τη δέσμευση υδρογόνου.

Εκτός από τη δέσμευση υδρογόνου, υπάρχουν επίσης δυνάμεις van der Waals που δρουν μεταξύ μορίων C3H7OH. Οι δυνάμεις Van der Waals περιλαμβάνουν αλληλεπιδράσεις διπολικών-διπολικών, οι οποίες εμφανίζονται μεταξύ πολικών μορίων και δυνάμεων διασποράς του Λονδίνου, που συμβαίνουν μεταξύ όλων των μορίων, ανεξάρτητα από την πολικότητα τους. Ο συνδυασμός της σύνδεσης υδρογόνου και των δυνάμεων van der Waals συμβάλλει στις συνολικές διαμοριακές αλληλεπιδράσεις μεταξύ των μορίων C3H7OH.