Ποιοι τύποι διαμοριακών δυνάμεων υπάρχουν στα μόρια όχι;

Σε μόρια νιτρικού οξειδίου (ΝΟ), υπάρχουν οι ακόλουθοι τύποι διαμοριακών δυνάμεων:

1. Κανένα μόρια δεν έχουν μόνιμη διπολική στιγμή λόγω της διαφοράς στην ηλεκτροαρνητικότητα μεταξύ ατόμων και ατόμων οξυγόνου. Αυτό έχει ως αποτέλεσμα τις αλληλεπιδράσεις διπολικού-δίπολου μεταξύ των μορίων, όπου το θετικό τέλος ενός μορίου προσελκύεται από το αρνητικό άκρο ενός άλλου μορίου.

2. δυνάμεις van der waals: Κανένα μόρια δεν παρουσιάζουν επίσης δυνάμεις van der Waals, οι οποίες περιλαμβάνουν τις δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου και τις επαγόμενες αλληλεπιδράσεις διπόλης-διπόλης. Οι δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου προκύπτουν από τις προσωρινές διακυμάνσεις της κατανομής ηλεκτρονίων, δημιουργώντας παροδικά διπόλια. Οι επαγόμενες αλληλεπιδράσεις διπολικής διπόλης εμφανίζονται όταν το μόνιμο δίπολο ενός μορίου προκαλεί ένα δίπολο σε ένα γειτονικό μόριο.

3. δεσμός υδρογόνου: Κανένα μόρια δεν συμμετέχουν στη δέσμευση υδρογόνου. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι η δέσμευση υδρογόνου απαιτεί ένα άτομο υδρογόνου συνδεδεμένο με ένα πολύ ηλεκτροαρνητικό άτομο (όπως Ν, Ο ή F) που μπορεί να δώσει δεσμό υδρογόνου. Σε ΝΟ, τα άτομα αζώτου και οξυγόνου συνδέονται μεταξύ τους, επομένως δεν υπάρχουν διαθέσιμα άτομα υδρογόνου για να συμμετέχουν στη δέσμευση υδρογόνου.