Ποιες είναι οι δυνάμεις που κρατούν τα σωματίδια μαζί;
1. (που ονομάζεται επίσης δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου):Αυτές οι δυνάμεις είναι οι πιο αδύναμες από τις διαμοριακές δυνάμεις και προκύπτουν από τις προσωρινές διακυμάνσεις της πυκνότητας ηλεκτρονίων σε άτομα και μόρια. Όταν εμφανιστούν αυτές οι διακυμάνσεις, ο πυρήνας ενός ατόμου θα είναι ελαφρώς θετικός και ο πυρήνας ενός άλλου ατόμου θα είναι ελαφρώς αρνητικός, δημιουργώντας μια αλληλεπίδραση διπολικής διπόλης. Αυτή η αλληλεπίδραση διπολικού-δίπολου είναι η δύναμη Van der Waals. Οι δυνάμεις Van der Waals είναι σημαντικές για τη συγκράτηση μη πολικών μορίων μαζί, όπως το ήλιο, το νέον και το μεθάνιο.
2. δεσμούς υδρογόνου: Οι δεσμοί υδρογόνου είναι ισχυρότεροι από τις δυνάμεις van der Waals και προκύπτουν από την έλξη μεταξύ ενός ατόμου υδρογόνου που συνδέονται ομοιοπολικά με ένα ηλεκτροαρνητικό άτομο (όπως το άζωτο, το οξυγόνο ή το φθοριοειδές) και ένα άλλο ηλεκτροαρνητικό άτομο. Οι δεσμοί υδρογόνου είναι υπεύθυνοι για τα υψηλά σημεία βρασμού του νερού, των αλκοόλων και άλλων ενώσεων που περιέχουν υδρογόνο. Διαδραματίζουν επίσης καθοριστικό ρόλο στη δομή των πρωτεϊνών και των νουκλεϊνικών οξέων.
3. Ιονικοί δεσμοί: Οι ιοντικοί δεσμοί είναι οι ισχυρότεροι από τις διαμοριακές δυνάμεις και προκύπτουν από την έλξη μεταξύ ενός θετικά φορτισμένου ιόντος (κατιόντος) και ενός αρνητικά φορτισμένου ιόντος (ανιόν). Οι ιοντικοί δεσμοί βρίσκονται σε ιοντικές ενώσεις, όπως το χλωριούχο νάτριο (NaCl) και το ιωδιούχο κάλιο (ΚΙ).
