Πώς θα συμπεριφέρονται τα ζεύγη ηλεκτρονίων το ένα προς το άλλο στο VSEPR;
1. Η απάντηση ζεύγους Lone-Lone είναι ισχυρότερη: Τα μοναχικά ζεύγη, που είναι πιο κοντά στο κεντρικό άτομο, βιώνουν την ισχυρότερη απόρριψη. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι δεν μοιράζονται με ένα άλλο άτομο και προσελκύονται πιο έντονα στον πυρήνα.
2. Η απάντηση ζεύγους ζεύγους ζεύγους είναι ενδιάμεση: Τα ζεύγη μοναχικών ζευγών απωθούν τα ζεύγη δεσμών πιο έντονα από τα ζεύγη συγκόλλησης απωθούν μεταξύ τους. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι η πυκνότητα ηλεκτρονίων μοναχικού ζεύγους συμπυκνώνεται πιο κοντά στο κεντρικό άτομο, ενώ τα ηλεκτρόνια ζεύγους συνδέονται μεταξύ δύο ατόμων.
3. Η συγκόλληση ζεύγους ζεύγους είναι ασθενέστερη: Τα ζεύγη συγκόλλησης, που μοιράζονται μεταξύ δύο ατόμων, βιώνουν την ασθενέστερη απόρριψη. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι η πυκνότητα ηλεκτρονίων εξαπλώνεται σε μια μεγαλύτερη περιοχή.
Συνέπειες της απιστίας ζεύγους ηλεκτρονίων:
* Μοριακό σχήμα: Η απόρριψη μεταξύ των ζευγών ηλεκτρονίων αναγκάζει το μόριο να υιοθετήσει ένα συγκεκριμένο σχήμα που ελαχιστοποιεί αυτές τις αποπληρωμές. Για παράδειγμα, στο μεθάνιο (CH4), τα τέσσερα ζεύγη συγκόλλησης απωθούν μεταξύ τους εξίσου, με αποτέλεσμα τετραεδρικό σχήμα.
* Γωνίες δεσμών: Οι γωνίες μεταξύ των δεσμών επηρεάζονται επίσης από τη δύναμη της απόρριψης μεταξύ ζευγών ηλεκτρονίων. Για παράδειγμα, στο νερό (H2O), τα δύο μοναδικά ζεύγη στο άτομο οξυγόνου απωθούν τα δύο ζεύγη συγκόλλησης, συμπιέζοντας τη γωνία δεσμού H-O-H σε 104,5 μοίρες.
* υβριδοποίηση: Σε ορισμένες περιπτώσεις, η απόρριψη μεταξύ ζευγών ηλεκτρονίων μπορεί να οδηγήσει στην υβριδοποίηση των ατομικών τροχιακών, όπου τα τροχιακά διαφορετικά σχήματα και οι ενέργειες αναμιγνύονται για να σχηματίσουν νέα υβριδικά τροχιακά που είναι πιο σταθερά.
Συνοπτικά: Τα ζεύγη ηλεκτρονίων στη θεωρία VSEPR συμπεριφέρονται σαν φορτισμένα αντικείμενα, απωθώντας ο ένας τον άλλον για να ελαχιστοποιήσουν τις αλληλεπιδράσεις τους. Η σχετική ισχύς αυτών των απάντων καθορίζει το σχήμα του μορίου και τις γωνίες μεταξύ των δεσμών του.
