Τα μοναχικά ζεύγη επηρεάζουν τις γωνίες δεσμών;
* Απομάκρυνση ζεύγους ηλεκτρονίων: Μόνο ζεύγη και ζεύγη ηλεκτρονίων γύρω από ένα κεντρικό άτομο απωθούν ο ένας τον άλλον. Αυτή η απόρριψη βασίζεται στην αρχή της ελαχιστοποίησης των αλληλεπιδράσεων ηλεκτρονίων-ηλεκτρονίων.
* ζεύγη Lone έναντι ζεύγους σύνδεσης: Τα ζεύγη Lone εντοπίζονται στο κεντρικό άτομο, ενώ τα ζεύγη συγκόλλησης μοιράζονται μεταξύ δύο ατόμων. Αυτή η διαφορά στην κατανομή ηλεκτρονίων καθιστά τα ζεύγη μοναχών ασκούν ισχυρότερη απωθητική δύναμη από τα ζεύγη συγκόλλησης.
* προκύπτουσες αλλαγές γωνίας δεσμού: Η ισχυρότερη απόρριψη από τα ζεύγη Lone αναγκάζει τα ζεύγη συγκόλλησης να ωθηθούν πιο κοντά, με αποτέλεσμα μια μικρότερη γωνία δεσμού από ό, τι αναμενόταν από την ιδανική γεωμετρία που βασίζεται αποκλειστικά σε ζεύγη συγκόλλησης.
Παράδειγμα:
* νερό (H2O): Το οξυγόνο έχει δύο μοναχικά ζεύγη και δύο ζεύγη συγκόλλησης. Η ιδανική γεωμετρία θα ήταν τετραεδρική με γωνίες δεσμού 109,5 °. Ωστόσο, τα μοναχικά ζεύγη σπρώχνουν τα ζεύγη συγκόλλησης πιο κοντά, με αποτέλεσμα μια γωνία δεσμού 104,5 °.
γενικεύσεις:
* Περισσότερα ζεύγη Lone =μικρότερες γωνίες δεσμού: Τα πιο μοναχικά ζευγάρια που έχει ένα άτομο, τόσο μικρότερες θα είναι οι γωνίες του δεσμού.
* Απομάκρυνση ζεύγους ζεύγους ζεύγους ζεύγους> Απομάκρυνση ζεύγους ομολόγων: Η απόρριψη μεταξύ ενός μοναχικού ζεύγους και ενός ζεύγους συγκόλλησης είναι ισχυρότερη από την απόρριψη μεταξύ δύο ζευγών συγκόλλησης.
Σημαντική σημείωση:
Ενώ τα μοναχικά ζεύγη επηρεάζουν τις γωνίες δεσμών, άλλοι παράγοντες όπως το μέγεθος του κεντρικού ατόμου και η ηλεκτροαρνητικότητα των γύρω ατόμων παίζουν επίσης ρόλο.
Η κατανόηση του τρόπου με τον οποίο τα ζεύγη μοναχών επηρεάζουν τις γωνίες των δεσμών είναι ζωτικής σημασίας για την πρόβλεψη των σχημάτων των μορίων και των χημικών τους ιδιοτήτων.
