Ποιο ηλεκτρόνιο κβαντικού αριθμού δεν μπορεί να έχει;
* Κύριος κβαντικός αριθμός (n): Αυτό περιγράφει το επίπεδο ενέργειας του ηλεκτρονίου. Μπορεί να είναι οποιοσδήποτε θετικός ακέραιος (1, 2, 3, ...). Οι μεγαλύτερες τιμές υποδεικνύουν υψηλότερα επίπεδα ενέργειας.
* γωνιακή ορμή ή αζιμουθιακός κβαντικός αριθμός (L): Αυτό περιγράφει το σχήμα του τροχιακού ηλεκτρονίου και έχει τιμές που κυμαίνονται από 0 έως N-1.
* L =0:S Orbital (σφαιρική)
* L =1:P Orbital (σχήμα αλτήρα)
* L =2:D Orbital (πιο περίπλοκο σχήμα)
* L =3:F Orbital (ακόμα πιο περίπλοκο σχήμα)
* Μαγνητικός κβαντικός αριθμός (ml): Αυτό περιγράφει τον προσανατολισμό του τροχιακού στο διάστημα. Μπορεί να πάρει τις ακέραιες τιμές από -L έως +L, συμπεριλαμβανομένου του 0. Για παράδειγμα:
* L =0 (S Orbital):ML =0
* L =1 (P Orbital):ml =-1, 0, +1
* L =2 (D Orbital):ml =-2, -1, 0, +1, +2
* Κβαντικός αριθμός περιστροφής (MS): Αυτό περιγράφει την εγγενή γωνιακή ορμή ενός ηλεκτρονίου, το οποίο κβαντοποιήθηκε και ονομάζεται περιστροφή. Τα ηλεκτρόνια συμπεριφέρονται σαν να γυρίζουν, δημιουργώντας ένα μαγνητικό πεδίο. Μπορεί να έχει δύο τιμές:
* ms =+1/2 (spin up)
* ms =-1/2 (περιστροφή)
Η απάντηση:
Η ερώτηση ρωτά ποιος κβαντικός αριθμός ένα ηλεκτρόνιο δεν μπορεί έχω. Η απάντηση είναι Κανένα από αυτά . Κάθε ηλεκτρόνιο σε ένα άτομο πρέπει να έχει ένα συγκεκριμένο σύνολο από αυτούς τους τέσσερις κβαντικούς αριθμούς για να περιγράψει την κατάστασή του.
Ωστόσο, υπάρχουν περιορισμοί στους συνδυασμούς των κβαντικών αριθμών:
* n Πρέπει να είναι ένας θετικός ακέραιος.
* l Πρέπει να είναι μεταξύ 0 και Ν-1.
* ml Πρέπει να είναι μεταξύ -L και +L.
* ms μπορεί να είναι μόνο +1/2 ή -1/2.
Σημαντική σημείωση: Η αρχή του αποκλεισμού Pauli αναφέρει ότι δεν υπάρχουν δύο ηλεκτρόνια στο ίδιο άτομο δεν μπορούν να έχουν το ίδιο σύνολο και των τεσσάρων κβαντικών αριθμών. Αυτός είναι ο λόγος για τον οποίο δεν μπορείτε να έχετε δύο ηλεκτρόνια στο ίδιο τροχιακό με την ίδια περιστροφή.
