Ο Pauli δήλωσε το 1925 ότι δύο ηλεκτρόνια μπορούν να καταλαμβάνουν το ίδιο τροχιακό μόνο εάν;
Εδώ είναι μια κατανομή:
* Orbitals: Αυτές είναι περιοχές γύρω από τον πυρήνα ενός ατόμου όπου τα ηλεκτρόνια είναι πιθανό να βρεθούν.
* spin: Τα ηλεκτρόνια συμπεριφέρονται σαν να περιστρέφονται, δημιουργώντας ένα μαγνητικό πεδίο. Αυτή η περιστροφή μπορεί να είναι είτε επάνω (↑) είτε προς τα κάτω (↓).
Η αρχή του αποκλεισμού Pauli αναφέρει ότι δεν υπάρχουν δύο ηλεκτρόνια στο ίδιο άτομο δεν μπορεί να έχει το ίδιο σύνολο τεσσάρων κβαντικών αριθμών. Αυτό σημαίνει ότι εάν δύο ηλεκτρόνια βρίσκονται στο ίδιο τροχιακό (ίδια N, L και ML), πρέπει να έχουν αντίθετες περιστροφές για να ικανοποιήσουν την αρχή.
Αυτή η αρχή είναι θεμελιώδης για την κατανόηση της συμπεριφοράς των ηλεκτρονίων σε άτομα και μόρια και εξηγεί γιατί ο περιοδικός πίνακας είναι δομημένος με τον τρόπο που είναι.
