Ποια είναι η συχνότητα ενός ατόμου υδρογόνου;
* Επίπεδα και μεταβάσεις ενέργειας: Τα άτομα υδρογόνου έχουν διακριτά επίπεδα ενέργειας. Όταν ένα ηλεκτρόνιο μεταβαίνει από υψηλότερο επίπεδο ενέργειας σε χαμηλότερο, εκπέμπει ένα φωτόνιο φωτός με συγκεκριμένη συχνότητα. Η συχνότητα καθορίζεται από τη διαφορά ενέργειας μεταξύ των επιπέδων.
* Πολλαπλές μεταβάσεις: Υπάρχουν πολλές πιθανές μεταβάσεις σε επίπεδο ενέργειας μέσα σε ένα άτομο υδρογόνου. Αυτό σημαίνει ότι υπάρχουν πολλές διαφορετικές συχνότητες φωτός που μπορεί να εκπέμπει ένα άτομο υδρογόνου.
* Απορρόφηση: Τα άτομα υδρογόνου μπορούν επίσης να απορροφήσουν φωτόνια σε συγκεκριμένες συχνότητες, προκαλώντας ένα ηλεκτρόνιο να μεταβεί σε υψηλότερο επίπεδο ενέργειας.
Η σειρά Lyman:
Η πιο διάσημη σειρά φασματικών γραμμών στο υδρογόνο είναι η σειρά Lyman. Αυτές οι γραμμές εκπέμπονται όταν μεταβαίνει ένα ηλεκτρόνιο από υψηλότερο επίπεδο ενέργειας στην κατάσταση εδάφους (n =1). Η σειρά Lyman περιλαμβάνει:
* lyman-alpha: 121,6 nm (Ultraviolet)
* lyman-beta: 102,6 nm (υπεριώδες)
* lyman-gamma: 97,2 nm (Ultraviolet)
Άλλες σειρές:
Το υδρογόνο έχει επίσης άλλες φασματικές σειρές, όπως η σειρά Balmer, Paschen και Brackett, οι οποίες αντιστοιχούν σε μεταβάσεις σε διαφορετικά τελικά επίπεδα ενέργειας. Κάθε σειρά έχει το δικό της σύνολο συχνοτήτων.
Συμπέρασμα:
Είναι πιο ακριβές να μιλάμε για τις συχνότητες του φωτός που μπορούν να εκπέμπουν ή να απορροφήσουν τα άτομα υδρογόνου λόγω μεταβάσεων ηλεκτρονίων μεταξύ των επιπέδων ενέργειας. Δεν υπάρχει μία μόνο, οριστική "συχνότητα" ενός ατόμου υδρογόνου.
