Ποιες δυνάμεις συνήθως διαθέτουν μη μέταλλα άτομα μέσα σε ένα μόριο;
Εδώ είναι γιατί:
* Τα μη μετάλλια έχουν υψηλή ηλεκτροαρνητικότητα: Έχουν έντονη τάση να προσελκύουν ηλεκτρόνια. Αυτό σημαίνει ότι είναι πιθανό να μοιράζονται ηλεκτρόνια με άλλα μη μέταλλα άτομα αντί να τα χάσουν ή να τα κερδίσουν εντελώς (που είναι χαρακτηριστικά της ιοντικής σύνδεσης).
* Οι ομοιοπολικοί δεσμοί περιλαμβάνουν την κοινή χρήση: Σε ομοιοπολικούς δεσμούς, τα μη μεταλλικά άτομα μοιράζονται ηλεκτρόνια για να επιτευχθούν σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων, εκπληρώνοντας τον κανόνα οκτάδων. Αυτή η κοινή χρήση δημιουργεί μια ισχυρή έλξη μεταξύ των ατόμων, κρατώντας τα μαζί σε ένα μόριο.
Τύποι ομοιοπολικών δεσμών:
* Ενιαίος ομοιοπολικός δεσμός: Ένα ζεύγος ηλεκτρονίων μοιράζεται μεταξύ δύο ατόμων.
* Διπλός ομοιοπολικός δεσμός: Δύο ζεύγη ηλεκτρονίων μοιράζονται.
* τριπλός ομοιοπολικός δεσμός: Τρία ζεύγη ηλεκτρονίων μοιράζονται.
Παραδείγματα μορίων που κρατούνται από ομοιοπολικούς δεσμούς:
* νερό (h₂o): Το Oxygen μοιράζεται δύο ηλεκτρόνια με κάθε άτομο υδρογόνου.
* διοξείδιο του άνθρακα (CO₂): Ο άνθρακας μοιράζεται δύο ζεύγη ηλεκτρονίων με κάθε άτομο οξυγόνου.
* μεθάνιο (ch₄): Ο άνθρακας μοιράζεται ένα ζευγάρι ηλεκτρόνων με κάθε άτομο υδρογόνου.
Σημείωση: Ενώ οι ομοιοπολικοί δεσμοί είναι η πρωταρχική δύναμη που κρατάει μη μέταλλα άτομα μαζί σε μόρια, υπάρχουν και άλλες ασθενέστερες δυνάμεις που μπορούν να επηρεάσουν τις μοριακές ιδιότητες, όπως:
* Van der Waals Δυνάμεις: Αυτά είναι προσωρινά, αδύναμα αξιοθέατα μεταξύ μορίων λόγω προσωρινών διακυμάνσεων στην κατανομή ηλεκτρονίων.
* δεσμός υδρογόνου: Πρόκειται για έναν ειδικό τύπο αλληλεπίδρασης διπολικής-διπόλης όπου ένα άτομο υδρογόνου συνδέεται με ένα πολύ ηλεκτροαρνητικό άτομο όπως το οξυγόνο ή το άζωτο.
