Πώς μπορείτε να εξηγήσετε αυτή τη διαφορά το βόριο του στοιχείου έχει μια ατομική μάζα 10,81AMU που έχει αναβαθμίσει το περιοδικό Table -However No Single Atom A Jeck 10,81amu;

Έχετε απολύτως δίκιο! Η ατομική μάζα που παρατίθεται στον περιοδικό πίνακα για το βόριο (10.81 AMU) δεν είναι η μάζα ενός μόνο ατόμου βορίου. Εδώ είναι γιατί:

ισότοπα και μέση ατομική μάζα:

* ισότοπα: Τα στοιχεία μπορούν να υπάρχουν σε διάφορες μορφές που ονομάζονται ισότοπα. Τα ισότοπα του ίδιου στοιχείου έχουν τον ίδιο αριθμό πρωτονίων (ορίζοντας το στοιχείο) αλλά διαφορετικούς αριθμούς νετρονίων. Αυτό σημαίνει ότι έχουν ελαφρώς διαφορετικές μάζες.

* Ισοτόπια του Boron: Το Boron έχει δύο κύρια ισότοπα:Boron-10 και Boron-11. Το βόριο-10 έχει 5 πρωτόνια και 5 νετρόνια, ενώ το βόριο-11 έχει 5 πρωτόνια και 6 νετρόνια.

* Μέση ατομική μάζα: Η ατομική μάζα που παρατίθεται στον περιοδικό πίνακα είναι ο μέσος όρος * των μάζες όλων των φυσικών ισοτόπων ενός στοιχείου. Η στάθμιση βασίζεται στη σχετική αφθονία κάθε ισότοπου.

Παράδειγμα:

Φανταστείτε ότι έχετε 100 άτομα βορίου. Ας πούμε ότι 20 από αυτούς είναι το βόριο-10 (μάζα ~ 10 AMU) και 80 είναι το βόριο-11 (μάζα ~ 11 AMU). Για να υπολογίσετε τη μέση ατομική μάζα:

1. Πολλαπλασιάστε τη μάζα κάθε ισότοπου από την αφθονία του:

* Boron-10:(20/100) * 10 AMU =2 AMU

* Boron-11:(80/100) * 11 AMU =8.8 AMU

2. Προσθέστε τα αποτελέσματα:2 AMU + 8.8 AMU =10.8 AMU

Συνοπτικά:

* Η ατομική μάζα που αναφέρεται στον περιοδικό πίνακα αντιπροσωπεύει τη μέση μάζα όλων των ατόμων βορίου που βρίσκονται στη φύση.

* Κανένα άτομο βόριο δεν έχει μάζα 10,81 AMU επειδή είναι ένας σταθμισμένος μέσος όρος των διαφόρων μαζών των ισοτόπων.