Ποιες είναι οι διαμοριακές δυνάμεις στο HI;
Εδώ είναι γιατί:
* αλληλεπιδράσεις διπόλης-διπόλης: Ενώ το HI έχει έναν πολικό ομοιοπολικό δεσμό (λόγω της διαφοράς ηλεκτροαρνητικότητας μεταξύ υδρογόνου και ιωδίου), η διαφορά είναι σχετικά μικρή. Αυτό έχει ως αποτέλεσμα μια πολύ μικρή διπολική στιγμή, καθιστώντας αμελητέες τις αλληλεπιδράσεις διπολικού-διαμέτρου.
* δεσμός υδρογόνου: Η δέσμευση υδρογόνου απαιτεί ένα άτομο υδρογόνου που συνδέεται με ένα εξαιρετικά ηλεκτροαρνητικό άτομο όπως το οξυγόνο, το άζωτο ή το φθόριο. Δεδομένου ότι το ιώδιο δεν είναι εξαιρετικά ηλεκτροαρνητικό, η δέσμευση υδρογόνου δεν υπάρχει στο HI.
* Δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου: Αυτές οι δυνάμεις προκύπτουν από προσωρινές διακυμάνσεις στη διανομή ηλεκτρονίων, δημιουργώντας προσωρινά διπόλια. Όλα τα μόρια παρουσιάζουν δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου και είναι η κυρίαρχη δύναμη στο HI λόγω του μεγάλου μεγέθους του ατόμου ιωδίου.
Ως εκ τούτου, η κύρια διαμοριακή δύναμη στο HI είναι Λονδίνο Δυνάμεις Δυνάμεις .
