Γιατί μια αντίδραση προχωρά αργά στους 0 βαθμούς Κελσίου;
1. Κάτω κινητική ενέργεια:
* Σε 0 βαθμούς Κελσίου, τα μόρια έχουν λιγότερη κινητική ενέργεια παρά σε υψηλότερες θερμοκρασίες.
* Η κινητική ενέργεια είναι η ενέργεια της κίνησης. Τα μόρια με λιγότερη κινητική ενέργεια κινούνται πιο αργά και συγκρούονται λιγότερο συχνά.
* Αυτές λιγότερο συχνές συγκρούσεις Μειώστε τις πιθανότητες επιτυχημένων συγκρούσεων που οδηγούν σε σπάσιμο των δεσμών και στον σχηματισμό νέων προϊόντων.
2. Ενεργοποίηση ενεργειακού φραγμού:
* Κάθε χημική αντίδραση έχει ένα φράγμα ενεργειακής ενεργοποίησης . Αυτή είναι η ελάχιστη ποσότητα ενέργειας που πρέπει να έχουν τα μόρια για να αντιδράσουν.
* Σε χαμηλότερες θερμοκρασίες, λιγότερα μόρια έχουν αρκετή ενέργεια Για να ξεπεραστεί αυτό το εμπόδιο ενεργειακής ενεργοποίησης.
* Αυτό σημαίνει ότι μόνο ένα μικρό ποσοστό μορίων θα έχει την απαραίτητη ενέργεια για να αντιδράσει, οδηγώντας σε βραδύτερο ρυθμό αντίδρασης.
3. Ποσοστά διάχυσης πιο αργούς:
* Σε χαμηλότερες θερμοκρασίες, τα μόρια διαχέονται πιο αργά.
* Η διάχυση είναι η κίνηση των μορίων από μια περιοχή υψηλής συγκέντρωσης σε μια περιοχή χαμηλής συγκέντρωσης.
* Αυτός ο βραδύτερος ρυθμός διάχυσης σημαίνει ότι τα μόρια θα διαρκέσουν περισσότερο για να συναντηθούν ο ένας τον άλλον και να αντιδράσουν.
Παράδειγμα:
Φανταστείτε ένα γεμάτο δωμάτιο με ανθρώπους που προσπαθούν να σφίξουν τα χέρια. Εάν όλοι στέκονται ακίνητοι, θα χρειαστούν πολύ περισσότερο για τους ανθρώπους να βρουν ο ένας τον άλλον και να σφίξουν τα χέρια. Αλλά αν όλοι κινούνται γύρω, θα βρουν ο ένας τον άλλον και θα σφίξουν τα χέρια πολύ πιο γρήγορα. Αυτό είναι παρόμοιο με το πώς τα μόρια συμπεριφέρονται σε μια χημική αντίδραση.
Συνολικά:
Οι χαμηλότερες θερμοκρασίες μειώνουν τη συχνότητα των συγκρούσεων, μειώνουν τον αριθμό των μορίων με αρκετή ενέργεια για να αντιδράσουν και επιβραδύνουν τη διάχυση, τα οποία συμβάλλουν σε έναν βραδύτερο ρυθμό αντίδρασης.
