Πόση ενέργεια απαιτείται για να μετακινήσετε ένα ηλεκτρόνιο σε ένα άτομο υδρογόνου από την κατάσταση του εδάφους N ισούται με 1 6;
Κατανόηση των ενεργειακών επιπέδων
* Μοντέλο BOHR: Το μοντέλο Bohr παρέχει έναν απλό αλλά αποτελεσματικό τρόπο κατανόησης των ενεργειακών επιπέδων υδρογόνου. Δηλώνει ότι το ηλεκτρόνιο μπορεί να υπάρχει μόνο σε συγκεκριμένα επίπεδα ενέργειας, κβαντισμένα από τον κύριο κβαντικό αριθμό 'n'.
* Ενεργειακή φόρμουλα: Η ενέργεια ενός ηλεκτρονίου σε ένα άτομο υδρογόνου δίνεται από:
E =-13.6 eV / n²
Οπου:
* Ε είναι η ενέργεια σε ηλεκτρονικά βολτ (EV)
* n είναι ο κύριος κβαντικός αριθμός
Υπολογισμός
1. Ενέργεια της εδάφους (n =1):
E₁ =-13.6 eV / 1 ² =-13.6 eV
2. Ενέργεια της διεγερμένης κατάστασης (n =6):
E₆ =-13.6 eV / 6² =-0.378 eV
3. Διαφορά ενέργειας:
ΔΕ =e₆ - e₁ =-0.378 eV - (-13.6 eV) =13.222 eV
απάντηση:
Παίρνει περίπου 13.222 eV της ενέργειας για να μετακινήσετε ένα ηλεκτρόνιο σε ένα άτομο υδρογόνου από την κατάσταση εδάφους (n =1) στο επίπεδο ενέργειας n =6.
