Πόσο ισχυρή είναι η δύναμη μεταξύ των υγρών σωματιδίων;

Η αντοχή της δύναμης μεταξύ των υγρών σωματιδίων είναι ενδιάμεσο σε σύγκριση με τα στερεά και τα αέρια. Εδώ είναι γιατί:

* στερεά: Τα σωματίδια σε στερεά συγκρατούνται από ισχυρές διαμοριακές δυνάμεις (όπως οι ιοντικοί δεσμοί, οι ομοιοπολικοί δεσμοί ή οι μεταλλικοί δεσμοί). Αυτές οι δυνάμεις διατηρούν τα σωματίδια σε σταθερές θέσεις, δίνοντας στερεά την άκαμπτη δομή τους.

* υγρά: Τα σωματίδια σε υγρά έχουν ασθενέστερες διαμοριακές δυνάμεις από τα στερεά. Αυτές οι δυνάμεις είναι αρκετά ισχυρές ώστε να κρατούν τα σωματίδια κοντά, αλλά όχι αρκετά δυνατά ώστε να τα κρατούν σε σταθερές θέσεις. Αυτό επιτρέπει στα υγρά να ρέουν και να παίρνουν το σχήμα του δοχείου τους.

* Αέρια: Τα σωματίδια στα αέρια έχουν πολύ αδύναμες διαμοριακές δυνάμεις . Αυτές οι δυνάμεις είναι τόσο αδύναμες ώστε τα σωματίδια να είναι πολύ μακριά και να κινούνται ελεύθερα, με αποτέλεσμα τα αέρια να αναλάβουν ολόκληρο τον όγκο του δοχείου τους.

Τύποι διαμοριακών δυνάμεων σε υγρά:

* δεσμός υδρογόνου: Ο ισχυρότερος τύπος, εμφανίζεται μεταξύ μορίων που περιέχουν υδρογόνο που συνδέονται με ένα εξαιρετικά ηλεκτροαρνητικό άτομο όπως το οξυγόνο, το άζωτο ή το φθοριοειδές.

* αλληλεπιδράσεις διπόλης-διπόλης: Εμφανίζονται μεταξύ πολικών μορίων λόγω των μόνιμων διπόλων τους.

* Δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου: Αδύναμος τύπος, εμφανίζονται μεταξύ όλων των μορίων λόγω προσωρινών διακυμάνσεων στην κατανομή ηλεκτρονίων.

Η δύναμη αυτών των δυνάμεων εξαρτάται από τον τύπο του υγρού και τη χημική του δομή. Για παράδειγμα, το νερό έχει ισχυρή δέσμευση υδρογόνου, καθιστώντας το υγρό σε θερμοκρασία δωματίου, ενώ το μεθάνιο έχει μόνο αδύναμες δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου, καθιστώντας το αέριο.

Συνοπτικά:

Τα υγρά έχουν ενδιάμεσα Διαμοριακές δυνάμεις, ασθενέστερες από τα στερεά αλλά ισχυρότερα από τα αέρια. Αυτό τους επιτρέπει να ρέουν και να παίρνουν το σχήμα του δοχείου τους διατηρώντας παράλληλα κάποια συνοχή μεταξύ των σωματιδίων.