Πώς είναι δυνατόν για δύο άτομα του ίδιου στοιχείου να έχουν διαφορετικές μάζες;
Εδώ είναι μια κατανομή:
* άτομα: Τα βασικά δομικά στοιχεία της ύλης, που αποτελούνται από πρωτόνια, νετρόνια και ηλεκτρόνια.
* Στοιχείο: Μια ουσία που αποτελείται από μόνο ένα είδος ατόμου, που ορίζεται από τον αριθμό των πρωτονίων (ατομικός αριθμός).
* ισότοπα: Άτομα του ίδιου στοιχείου που έχουν τον ίδιο αριθμό πρωτονίων αλλά διαφορετικούς αριθμούς νετρονίων.
Δεδομένου ότι τα νετρόνια έχουν μάζα, τα ισότοπα του ίδιου στοιχείου διαφέρουν στην ατομική μάζα . Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι η μάζα ενός ατόμου καθορίζεται κυρίως από τον αριθμό των πρωτονίων και των νετρονίων στον πυρήνα του.
Παράδειγμα:
* Ο άνθρακας-12 (¹²C) έχει 6 πρωτόνια και 6 νετρόνια.
* Ο άνθρακας-14 (⁴c) έχει 6 πρωτόνια και 8 νετρόνια.
Και τα δύο είναι άτομα άνθρακα, αλλά το ⁴c είναι βαρύτερο λόγω των επιπλέον νετρονίων.
Βασικά σημεία:
* Ατομικός αριθμός καθορίζει το στοιχείο.
* αριθμός μάζας (αριθμός πρωτονίων + νετρονίων) καθορίζει το ισότοπο.
* Η παρουσία ισοτόπων εξηγεί γιατί η ατομική μάζα ενός στοιχείου στον περιοδικό πίνακα δεν είναι ένας ολόκληρος αριθμός. Είναι ένας μέσος όρος των μαζών όλων των φυσικών ισότοπων αυτού του στοιχείου.
Συμπερασματικά, η διακύμανση του αριθμού των νετρονίων εντός των ισοτόπων του ίδιου στοιχείου οδηγεί σε διαφορετικές ατομικές μάζες, παρόλο που τα ίδια τα στοιχεία ορίζονται από τον συνεπή αριθμό των πρωτονίων τους.
