bj
    >> Φυσικές Επιστήμες >  >> η φυσικη

Εάν η περιοχή δέσμης μειώνει την ένταση;

Εάν η περιοχή δέσμης μειωθεί, η ένταση αυξάνει .

Εδώ είναι γιατί:

* ένταση ορίζεται ως η ισχύς ανά περιοχή μονάδας. Με άλλα λόγια, είναι πόση ενέργεια ρέει μέσα από μια συγκεκριμένη περιοχή.

* Power παραμένει σταθερή σε μια δέσμη, υποθέτοντας ότι δεν υπάρχουν απώλειες ενέργειας.

* Εάν μειώσετε την περιοχή, η ισχύς έχει εξαπλωθεί, η ίδια ποσότητα ισχύος είναι τώρα συγκεντρωμένη σε μικρότερο χώρο. Αυτό οδηγεί σε υψηλότερη ένταση.

Σκεφτείτε το έτσι:

Φανταστείτε να λάμπει ένα φακό. Η δέσμη φωτός έχει μια συγκεκριμένη ισχύ. Εάν καλύπτετε μέρος του φακού, η δέσμη γίνεται μικρότερη. Παρόλο που η συνολική ισχύς του φωτός δεν έχει αλλάξει, το φως φαίνεται φωτεινότερο επειδή είναι συγκεντρωμένο σε μικρότερη περιοχή.

Φόρμουλα:

Η σχέση μεταξύ της έντασης (i), της εξουσίας (p) και της περιοχής (α) είναι:

I =p / a

Αυτός ο τύπος δείχνει σαφώς ότι καθώς η περιοχή (α) μειώνεται, η ένταση (i) αυξάνεται, υποθέτοντας ότι η ισχύς (P) παραμένει σταθερή.

Περιοχική ροπή αδράνειας για ορισμένα κοινά σχήματα

Περιοχική ροπή αδράνειας για ορισμένα κοινά σχήματα

Η αδράνεια είναι απλώς η ιδιότητα ενός σώματος να βρίσκεται πάντα σε συνεχή κατάσταση ηρεμίας ή συνεχή ομοιόμορφη κίνηση μέχρι εξωτερική δύναμη δρα πάνω του. Φυσικά, το δεδομένο σώμα πρέπει επίσης να παρουσιάζει αντίσταση όταν περιστρέφεται. Αυτό το μέτρο της αντίστασης που προσφέρει το σώμα στη γων

Τι είναι ο δείκτης διάθλασης (Δείκτης Διάθλασης);

Τι είναι ο δείκτης διάθλασης (Δείκτης Διάθλασης);

Ο δείκτης διάθλασης, ή δείκτης διάθλασης, είναι ένα μέτρο του πόσο γρήγορα ταξιδεύουν οι ακτίνες φωτός σε ένα δεδομένο μέσο. Εναλλακτικά, θα μπορούσαμε να πούμε ότι ο δείκτης διάθλασης είναι το μέτρο της κάμψης μιας ακτίνας φωτός όταν περνά από το ένα μέσο στο άλλο. Μαθηματικά, μπορεί να αναπαρασταθ

Μόριο Υδρογόνου – Ιδιότητες, Μέθοδοι Παρασκευής.

Μόριο Υδρογόνου – Ιδιότητες, Μέθοδοι Παρασκευής.

Μόριο Υδρογόνου Το μοριακό υδρογόνο, γνωστό και ως διυδρογόνο, είναι ένα διατομικό μόριο που αποτελείται από δύο άτομα υδρογόνου που ενώνονται με έναν ομοιοπολικό δεσμό με τον χημικό τύπο Η2. Το μόριο του υδρογόνου χρησιμοποιείται για την υδρογόνωση λιπών και ελαίων και περιστασιακά χρησι