Πόση ενέργεια έχει το ηλεκτρόνιο αρχικά σε n ισούται με 4 διεγερμένη κατάσταση;

Ρωτάτε για την ενέργεια ενός ηλεκτρονίου στο n =4 διεγερμένο κατάσταση ενός ατόμου υδρογόνου. Δείτε πώς να το υπολογίσετε:

Ο τύπος

Η ενέργεια ενός ηλεκτρονίου σε ένα άτομο υδρογόνου δίνεται από τον ακόλουθο τύπο:

E =-13.6 eV / n²

όπου:

* Ε είναι η ενέργεια σε ηλεκτρονικά βολτ (EV)

* n είναι ο κύριος κβαντικός αριθμός (επίπεδο ενέργειας)

Υπολογισμός

1. Συνδέστε την τιμή του n: Σε αυτή την περίπτωση, n =4.

2. Υπολογίστε την ενέργεια:

E =-13.6 eV / 4² =-13.6 eV / 16 =-0.85 eV

αποτέλεσμα

Το ηλεκτρόνιο στο n =4 διεγερμένο κατάσταση ενός ατόμου υδρογόνου έχει ενέργεια -0.85 eV .

Σημαντικές σημειώσεις:

* αρνητική ενέργεια: Το αρνητικό σημάδι υποδεικνύει ότι το ηλεκτρόνιο συνδέεται με τον πυρήνα. Παίρνει ενέργεια για να αφαιρέσει το ηλεκτρόνιο από το άτομο.

* κατάσταση εδάφους: Η κατάσταση εδάφους (n =1) έχει τη χαμηλότερη ενέργεια (-13,6 eV).

* Υψηλότερα επίπεδα ενέργειας: Καθώς αυξάνεται η τιμή του Ν, το επίπεδο ενέργειας γίνεται υψηλότερη και το ηλεκτρόνιο είναι περισσότερο από τον πυρήνα.

Επιτρέψτε μου να ξέρω αν έχετε άλλες ερωτήσεις σχετικά με την ατομική δομή και τα επίπεδα ενέργειας!