Ποιες δυνάμεις συνήθως κρατούν μαζί τα μη μέταλλα μέσα σε ένα moecule;
* Κοινή χρήση ηλεκτρόνων: Τα μη μέταλλα έχουν υψηλή ηλεκτροαρνητικότητα, που σημαίνει ότι έχουν ισχυρή έλξη για τα ηλεκτρόνια. Όταν τα μη μέταλλα δεσμεύουν, μοιράζονται ηλεκτρόνια αντί να τα μεταφέρουν (όπως σε ιοντικούς δεσμούς). Αυτή η κοινή χρήση δημιουργεί μια σταθερή, ισορροπημένη διάταξη ηλεκτρονίων, σχηματίζοντας έναν ομοιοπολικό δεσμό.
* Ισχυρή έλξη: Τα κοινόχρηστα ηλεκτρόνια δημιουργούν μια ισχυρή έλξη μεταξύ των πυρήνων των συνδεδεμένων ατόμων, κρατώντας τα μαζί.
* Τύποι ομοιοπολικών δεσμών: Τα ομοιοπολικά ομόλογα μπορούν να κατηγοριοποιηθούν περαιτέρω ως:
* Ενιαία ομόλογα: Ένα ζευγάρι ηλεκτρονίων μοιράζεται μεταξύ των ατόμων.
* Διπλά ομόλογα: Δύο ζεύγη ηλεκτρονίων μοιράζονται μεταξύ των ατόμων.
* Τριπλούς δεσμούς: Τρία ζεύγη ηλεκτρονίων μοιράζονται μεταξύ των ατόμων.
Παραδείγματα:
* νερό (h₂o): Δύο άτομα υδρογόνου μοιράζονται ηλεκτρόνια με άτομο οξυγόνου, σχηματίζοντας δύο ομοιοπολικούς δεσμούς.
* διοξείδιο του άνθρακα (CO₂): Ένα άτομο άνθρακα μοιράζεται δύο ζεύγη ηλεκτρονίων με κάθε άτομο οξυγόνου, σχηματίζοντας δύο διπλούς ομοιοπολικούς δεσμούς.
* αζώτου (n₂): Δύο άτομα αζώτου μοιράζονται τρία ζεύγη ηλεκτρονίων, σχηματίζοντας τριπλό ομοιοπολικό δεσμό.
Βασικό σημείο: Ενώ οι ομοιοπολικοί δεσμοί είναι ο πιο συνηθισμένος τύπος δεσμού μεταξύ των μη μεταλλικών ατόμων, υπάρχουν κάποιες εξαιρέσεις. Για παράδειγμα, τα διατομικά μόρια όπως το βρώμιο (Br₂) και το ιώδιο (i₂) σχηματίζουν σχετικά αδύναμους ομοιοπολικούς δεσμούς.
