Ποιος κβαντικός αριθμός προσδιορίζει το σχήμα ενός υποβρυχίου ηλεκτρονίων;

Ο κβαντικός αριθμός που προσδιορίζει το σχήμα ενός υποβρυχίου ηλεκτρονίων είναι ο κβαντικός αριθμός γωνιακής ορμής (L) .

Εδώ είναι μια κατανομή:

* Κύριος κβαντικός αριθμός (n): Καθορίζει το επίπεδο ενέργειας του ηλεκτρονίου.

* Κβαντικός αριθμός γωνιακής ορμής (L): Καθορίζει το σχήμα του τροχιακού ηλεκτρονίου. Μπορεί να έχει τιμές που κυμαίνονται από 0 έως N-1.

* L =0:S Orbital (σφαιρική)

* L =1:P Orbital (σχήμα αλτήρα)

* L =2:D Orbital (πιο σύνθετα σχήματα)

* L =3:F Orbital (ακόμα πιο σύνθετα σχήματα)

* Μαγνητικός κβαντικός αριθμός (ml): Καθορίζει τον προσανατολισμό του τροχιακού στο διάστημα.

* Κβαντικός αριθμός περιστροφής (MS): Περιγράφει την εγγενή γωνιακή ορμή ενός ηλεκτρονίου, που συχνά αναφέρεται ως "περιστροφή".

Έτσι, για να προσδιορίσετε το σχήμα ενός υποβρυχίου ηλεκτρονίων, πρέπει να εξετάσετε την τιμή του γωνιακής ορμής κβαντικού αριθμού (L) .