Τι επιτρέπει ο ιδανικός νόμος για το φυσικό αέριο να υπολογίσει ότι άλλοι νόμοι δεν το κάνουν;
Ακολουθεί μια κατανομή του τι αντιπροσωπεύει κάθε μεταβλητή και γιατί αυτό είναι τόσο ισχυρό:
* p (πίεση): Η δύναμη που ασκείται από τα μόρια αερίου στους τοίχους του δοχείου.
* V (όγκος): Ο χώρος που καταλαμβάνει το αέριο.
* n (αριθμός moles): Η ποσότητα αερίου, που εκφράζεται σε moles.
* r (ιδανική σταθερά αερίου): Μια σταθερά που αντιπροσωπεύει την αναλογικότητα μεταξύ των άλλων μεταβλητών.
* t (θερμοκρασία): Η μέση κινητική ενέργεια των μορίων αερίου, που μετρήθηκε στο Kelvin.
Εδώ είναι αυτό που κάνει τον ιδανικό νόμο για το φυσικό αέριο Special:
* Προγνωστική δύναμη: Επιτρέπει στους επιστήμονες να προβλέπουν πώς η αλλαγή μιας μεταβλητής θα επηρεάσει τους άλλους. Για παράδειγμα, εάν αυξήσετε τη θερμοκρασία ενός αερίου, μπορείτε να χρησιμοποιήσετε τον ιδανικό νόμο για το αέριο για να υπολογίσετε πόσο θα αυξηθεί η πίεση.
* Universal Application: Ο ιδανικός νόμος για το φυσικό αέριο ισχύει για όλα τα ιδανικά αέρια, ανεξάρτητα από τη χημική τους σύνθεση. Αυτό το καθιστά ένα πολύ ευπροσάρμοστο εργαλείο για τη μελέτη των αερίων.
* Συνδυασμένες σχέσεις: Συνδυάζει τις σχέσεις που περιγράφονται από άλλους νόμους περί αερίου:
* Νόμος του Boyle: P₁v₁ =p₂v₂ (σταθερή θερμοκρασία και moles)
* Νόμος του Charles: V₁/t₁ =v₂/t₂ (σταθερή πίεση και moles)
* Νόμος του Gay-Lussac: P₁/t₁ =p₂/t₂ (σταθερός όγκος και moles)
* Νόμος του Avogadro: V₁/n₁ =v₂/n₂ (σταθερή πίεση και θερμοκρασία)
Συμπερασματικά , ο νόμος για το ιδανικό φυσικό αέριο είναι ένα ισχυρό εργαλείο για τη μελέτη των αερίων, επειδή επιτρέπει στους επιστήμονες να υπολογίζουν τις σχέσεις μεταξύ πίεσης, όγκου, θερμοκρασίας και του αριθμού των γραμμομορίων ενός ιδανικού αερίου σε μία μόνο εξίσωση. Αυτό καθιστά δυνατή την πρόβλεψη του τρόπου με τον οποίο η αλλαγή μιας μεταβλητής θα επηρεάσει τους άλλους και την εφαρμογή του νόμου σε ένα ευρύ φάσμα καταστάσεων.
