Ποια είναι η δύναμη έλξης μεταξύ δύο ατόμων;
1. Ομοιοπολική συγκόλληση: Αυτός είναι ο ισχυρότερος τύπος διατομικής δύναμης και περιλαμβάνει την ανταλλαγή ηλεκτρονίων μεταξύ δύο ατόμων. Αυτή η κοινή χρήση δημιουργεί μια σταθερή, χαμηλότερη ενεργειακή κατάσταση και για τα δύο άτομα. Αυτός ο τύπος συγκόλλησης βρίσκεται σε μόρια όπως το νερό (H2O) και το μεθάνιο (CH4).
2. Ιωνική σύνδεση: Αυτός ο τύπος συγκόλλησης εμφανίζεται μεταξύ των ατόμων που έχουν μεγάλη διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα. Το πιο ηλεκτροαρνητικό άτομο προσελκύει τα ηλεκτρόνια πιο έντονα, με αποτέλεσμα το σχηματισμό ιόντων με αντίθετες φορτίες. Αυτά τα ιόντα στη συνέχεια προσελκύονται μεταξύ τους μέσω ηλεκτροστατικών δυνάμεων, σχηματίζοντας έναν ιοντικό δεσμό. Αυτός ο τύπος συγκόλλησης βρίσκεται σε άλατα όπως το χλωριούχο νάτριο (NaCl).
3. Μεταλλική σύνδεση: Αυτός ο τύπος συγκόλλησης εμφανίζεται μεταξύ των ατόμων μετάλλων. Τα ηλεκτρόνια σθένους των μεταλλικών ατόμων απομακρύνονται και μπορούν να κινούνται ελεύθερα σε όλη τη μεταλλική δομή. Αυτό δημιουργεί μια "θάλασσα" ηλεκτρονίων που συγκρατεί τα θετικά φορτισμένα μεταλλικά ιόντα μαζί. Αυτός ο τύπος συγκόλλησης είναι υπεύθυνος για τις χαρακτηριστικές ιδιότητες των μετάλλων, όπως η αγωγιμότητα και η ευελιξία.
4. Δυνάμεις Van der Waals: Αυτές είναι ασθενέστερες δυνάμεις που προκύπτουν από προσωρινές διακυμάνσεις στην κατανομή ηλεκτρονίων γύρω από τα άτομα. Ταξινομούνται σε τρεις τύπους:
* Δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου: Αυτά είναι ο ασθενέστερος τύπος και εμφανίζονται μεταξύ όλων των ατόμων και των μορίων. Προκαλούνται από προσωρινές διακυμάνσεις στην πυκνότητα ηλεκτρονίων.
* Δυνάμεις διπόλης: Αυτά συμβαίνουν μεταξύ πολικών μορίων που έχουν μόνιμα δίπολα. Το θετικό τέλος ενός μορίου προσελκύεται από το αρνητικό τέλος ενός άλλου.
* δεσμός υδρογόνου: Πρόκειται για έναν ειδικό τύπο αλληλεπίδρασης διπολικής-διπόλης που συμβαίνει όταν ένα άτομο υδρογόνου συνδέεται με ένα πολύ ηλεκτροαρνητικό άτομο όπως το οξυγόνο ή το άζωτο. Αυτοί οι δεσμοί είναι ισχυρότεροι από άλλες αλληλεπιδράσεις διπολικής-διπόλης.
Η δύναμη των ενδοτομικών δυνάμεων καθορίζει πολλές ιδιότητες των υλικών, όπως το σημείο τήξης, το σημείο βρασμού και η σκληρότητα. Οι ισχυρές ενδοατομικές δυνάμεις οδηγούν σε υψηλότερα σημεία τήξης και βρασμού και σκληρότερα υλικά.
Είναι σημαντικό να σημειωθεί ότι ο όρος "δύναμη έλξης" είναι μια απλοποίηση. Στην πραγματικότητα, οι αλληλεπιδράσεις μεταξύ των ατόμων είναι πιο πολύπλοκες και περιλαμβάνουν τόσο ελκυστικές όσο και απωθητικές δυνάμεις. Ωστόσο, το συνολικό αποτέλεσμα συχνά περιγράφεται ως ελκυστική δύναμη.
