Γιατί είναι εύκολο για ένα μέταλλο να χάσει ένα ηλεκτρόνιο;
* Μεταλλική σύνδεση: Τα μέταλλα έχουν μια μοναδική δομή συγκόλλησης που ονομάζεται μεταλλική σύνδεση. Σε αυτή τη δομή, τα εξωτερικά ηλεκτρόνια των μεταλλικών ατόμων κρατούνται χαλαρά και μπορούν εύκολα να κινούνται ελεύθερα σε όλο το μεταλλικό πλέγμα. Αυτά τα ηλεκτρόνια συχνά αναφέρονται ως "απομακρυσμένα ηλεκτρόνια".
* Ηλεκτροστατική έλξη: Τα θετικά φορτισμένα μεταλλικά ιόντα συγκρατούνται από την ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ των θετικά φορτισμένων πυρήνων και της «θάλασσας» των αποσυνδεδεμένων ηλεκτρονίων. Αυτό το αξιοθέατο είναι πιο αδύναμο από την ισχυρή έλξη μεταξύ του πυρήνα και των στενά διατηρούμενων ηλεκτρόνων σε μη μέταλλα.
* ενέργεια ιονισμού: Η ενέργεια ιονισμού είναι η ενέργεια που απαιτείται για την απομάκρυνση ενός ηλεκτρονίου από ένα άτομο. Τα μέταλλα έχουν γενικά χαμηλότερες ενέργειες ιονισμού σε σύγκριση με τα μη μέταλλα. Αυτό σημαίνει ότι απαιτείται λιγότερη ενέργεια για την απομάκρυνση ενός ηλεκτρονίου από ένα μεταλλικό άτομο, καθιστώντας ευκολότερο να χάσετε ένα ηλεκτρόνιο.
Συνοπτικά:
* Τα απομακρυσμένα ηλεκτρόνια στα μέταλλα δεν συνδέονται έντονα με μεμονωμένα άτομα.
* Η ηλεκτροστατική έλξη που συγκρατεί το μεταλλικό πλέγμα μαζί είναι πιο αδύναμη από την έλξη μεταξύ του πυρήνα και των ηλεκτρονίων σε μη μέταλλα.
* Τα μέταλλα έχουν χαμηλότερες ενέργειες ιονισμού, απαιτώντας λιγότερη ενέργεια για την απομάκρυνση ενός ηλεκτρονίου.
Αυτοί οι παράγοντες το καθιστούν σχετικά ευκολότερο Για να χάσουν μέταλλα ένα ηλεκτρόνιο σε σύγκριση με τα μη μέταλλα. Ωστόσο, είναι σημαντικό να θυμόμαστε ότι ακόμη και μέσα στα μέταλλα, υπάρχουν παραλλαγές στο πόσο εύκολα χάνουν ηλεκτρόνια. Για παράδειγμα, τα αλκαλικά μέταλλα όπως το λίθιο και το νάτριο είναι εξαιρετικά αντιδραστικά και χάνουν εύκολα ηλεκτρόνια, ενώ τα μεταβατικά μέταλλα όπως ο σίδηρος και ο χαλκός είναι λιγότερο αντιδραστικά.
