Ποιο είναι το τροχιακό διάγραμμα του σιδήρου;
1. Διαμόρφωση ηλεκτρονίων:
* Πρώτον, καθορίστε τη διαμόρφωση ηλεκτρονίων του σιδήρου:1S2 2S2 2P⁶ 3S2 3P⁶ 4S2 3D⁶
2. Τροχιακή πλήρωση:
* Συμπληρώστε τα τροχιακά κατά σειρά αυξανόμενης ενέργειας: Θυμηθείτε τον κανόνα του Hund, ο οποίος δηλώνει ότι τα ηλεκτρόνια θα καταλαμβάνουν μεμονωμένα κάθε τροχιά μέσα σε ένα υποκείμενο πριν διπλασιάσουν.
* S-Orbitals κρατούν 2 ηλεκτρόνια: Αυτά αντιπροσωπεύονται από ένα μόνο κουτί († ↑ ↑).
* p-orbitals κρατούν 6 ηλεκτρόνια: Αυτά αντιπροσωπεύονται από τρία κουτιά († ↑ ↑ ↑ ↑ ↑)
* D-Orbitals κρατούν 10 ηλεκτρόνια: Αυτά αντιπροσωπεύονται από πέντε κιβώτια († ↑ ↑ ↑ ↑ ↑ ❖ ↑ †).
3. Τροχιακό διάγραμμα:
* 1s: † ↑ ↑
* 2s: † ↑ ↑
* 2p: ↓ ↑ ❖ ↑ ↑ ↑ ↑ ↑ ↑ ↑ ↑
* 3s: † ↑ ↑
* 3p: ↓ ↑ ❖ ↑ ↑ ↑ ↑ ↑ ↑ ↑ ↑
* 4s: † ↑ ↑
* 3d: † ↑ ❖ ↑ ↑ ↑ ↑ ↑ ↑ ↑
Επεξήγηση των τρισδιάστατων τροχιακών:
* Το 3D Subshell έχει πέντε τροχιακά.
* Τα πρώτα τέσσερα ηλεκτρόνια στο 3D Subshell γεμίζουν τα τροχιακά ξεχωριστά, σύμφωνα με τον κανόνα του Hund.
* Τα τελευταία δύο ηλεκτρόνια ζεύουν σε δύο από τα τροχιακά.
Σημαντική σημείωση: Το πραγματικό τροχιακό διάγραμμα του σιδήρου στην κατάσταση του εδάφους του είναι λίγο πιο περίπλοκο λόγω του φαινομένου της ανταλλαγής ηλεκτρονίων. Ωστόσο, αυτό το απλοποιημένο διάγραμμα αντιπροσωπεύει με ακρίβεια τη διαμόρφωση ηλεκτρονίων και την κατανομή των ηλεκτρονίων στα τροχιακά.
