Ποια είναι η δύναμη που συγκρατεί δύο στοιχεία μαζί;

Η δύναμη που συγκρατεί δύο στοιχεία εξαρτάται από τα συγκεκριμένα στοιχεία και το πλαίσιο. Ακολουθεί μια κατανομή των πιο κοινών δυνάμεων:

1. Χημικοί δεσμοί:

* Ιονικά ομόλογα: Αυτές οι μορφές όταν ένα στοιχείο χάνει ένα ηλεκτρόνιο (σχηματίζοντας ένα θετικό ιόν) και ένα άλλο στοιχείο κερδίζει ένα ηλεκτρόνιο (σχηματίζοντας ένα αρνητικό ιόν). Οι αντίθετες χρεώσεις προσελκύουν ο ένας τον άλλον, κρατώντας τα στοιχεία μαζί. (π.χ. χλωριούχο νάτριο (NaCl))

* ομοιοπολικοί δεσμοί: Σε αυτόν τον τύπο δεσμού, τα στοιχεία μοιράζονται ηλεκτρόνια. Η κατανομή των ηλεκτρονίων δημιουργεί μια ισχυρή ελκυστική δύναμη μεταξύ των ατόμων. (π.χ. νερό (H2O), οξυγόνο (O2))

* Μεταλλικοί δεσμοί: Αυτός ο τύπος δεσμού βρίσκεται στα μέταλλα. Τα ηλεκτρόνια σθένους είναι απομακρυσμένα και μπορούν να κινούνται ελεύθερα σε όλο το μέταλλο. Αυτή η "Θάλασσα των Ηλεκτρονικών" κρατά μαζί τα μέταλλα. (π.χ., χαλκός (Cu), σίδηρος (Fe))

2. Διαμοριακές δυνάμεις:

* δεσμός υδρογόνου: Ένας ειδικός τύπος αλληλεπίδρασης διπολικού-δίπολου που συμβαίνει όταν ένα άτομο υδρογόνου συνδέεται με ένα πολύ ηλεκτροαρνητικό άτομο (όπως το οξυγόνο, το άζωτο ή η φθορίνη). Είναι μια ισχυρή διαμοριακή δύναμη που συμβάλλει στις ιδιότητες του νερού.

* αλληλεπιδράσεις διπόλης-διπόλης: Αυτά συμβαίνουν μεταξύ πολικών μορίων. Το θετικό τέλος ενός μορίου προσελκύει το αρνητικό άκρο ενός άλλου μορίου.

* Δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου: Αυτά είναι αδύναμα, προσωρινά αξιοθέατα που προκύπτουν από την κίνηση των ηλεκτρονίων μέσα στα μόρια. Εμφανίζονται μεταξύ όλων των μορίων, ακόμη και των μη πολικών.

3. Άλλες δυνάμεις:

* Van der Waals Δυνάμεις: Ένας γενικός όρος για αδύναμα αξιοθέατα μεταξύ των μορίων, συμπεριλαμβανομένων των δυνάμεων διασποράς του Λονδίνου, των αλληλεπιδράσεων διπολικής-διπόλης και των δεσμών υδρογόνου.

* ηλεκτροστατικές αλληλεπιδράσεις: Αυτά συμβαίνουν μεταξύ ιόντων ή πολικών μορίων. Μπορούν να είναι ελκυστικοί ή απωθητικοί, ανάλογα με τις χρεώσεις.

Συνοπτικά:

Η δύναμη που συγκρατεί δύο στοιχεία εξαρτάται από τη φύση των στοιχείων και τον τύπο αλληλεπίδρασης μεταξύ τους. Οι ισχυρότερες δυνάμεις είναι συνήθως χημικοί δεσμοί, ενώ οι ασθενέστερες δυνάμεις όπως οι ενδομοριακές δυνάμεις παίζουν ρόλο στις ιδιότητες των ουσιών.