Ποια είναι η διαμοριακή δύναμη του τριφθοριούχου βορίου;
Εδώ είναι γιατί:
* Μοριακή γεωμετρία: Το BF₃ έχει τριγωνική επίπεδη γεωμετρία με συμμετρική κατανομή της πυκνότητας ηλεκτρονίων. Αυτό κάνει το μόριο nonpolar .
* πολικοί δεσμοί: Ενώ οι δεσμοί Β-F είναι πολικοί (λόγω της διαφοράς ηλεκτροαρνητικότητας μεταξύ βορίου και φθορίου), το συνολικό μόριο είναι μη πολικό, επειδή τα δίπολα των δεσμών ακυρώνονται.
* αλληλεπιδράσεις διπόλης-διπόλης: Παρά το γεγονός ότι είναι μη πολικό, το BF₃ μπορεί ακόμα να παρουσιάσει αδύναμες αλληλεπιδράσεις διπολικής διπόλης λόγω προσωρινών διακυμάνσεων στην κατανομή ηλεκτρονίων, οδηγώντας σε στιγμιαία διπόλια.
Είναι σημαντικό να σημειώσετε:
* Δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου: Όλα τα μόρια βιώνουν δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου, οι οποίες είναι πολύ αδύναμες δυνάμεις που προκύπτουν από προσωρινές διακυμάνσεις στα σύννεφα ηλεκτρονίων. Αυτές οι δυνάμεις είναι παρόντες στο BF₃ αλλά είναι ασθενέστερες από τις αλληλεπιδράσεις διπολικής-διπόλης.
* δεσμός υδρογόνου: Το BF₃ δεν έχει δεσμό υδρογόνου, αφού δεν διαθέτει άτομο υδρογόνου συνδεδεμένο με ένα εξαιρετικά ηλεκτροαρνητικό στοιχείο (όπως οξυγόνο, άζωτο ή φθοριοειδές).
Επομένως, η κυρίαρχη διαμοριακή δύναμη στο BF₃ είναι αλληλεπίδραση διπολικής-διπόλης , γι 'αυτό έχει ένα σχετικά χαμηλό σημείο βρασμού σε σύγκριση με τα μόρια με ισχυρότερες ενδομοριακές δυνάμεις.
