Πώς σχεδιάζετε ένα τροχιακό διάγραμμα για το υδρογόνο με την ατομική μάζα 3 και τον αριθμό 1;

Περιγράφετε Tritium , ένα ισότοπο υδρογόνου με ένα πρωτόνιο και δύο νετρόνια. Εδώ είναι πώς να σχεδιάσετε το τροχιακό του διάγραμμα:

Κατανόηση των βασικών

* πρωτόνια: Προσδιορίστε τον αριθμό των πρωτονίων από τον ατομικό αριθμό (1 σε αυτή την περίπτωση). Αυτό σας λέει πόσα ηλεκτρόνια υπάρχουν σε ένα ουδέτερο άτομο.

* ηλεκτρόνια: Το υδρογόνο έχει μόνο 1 ηλεκτρόνιο.

* Orbitals: Τα ηλεκτρόνια καταλαμβάνουν συγκεκριμένα επίπεδα ενέργειας που ονομάζονται τροχιακά. Το πρώτο επίπεδο ενέργειας (n =1) έχει μόνο έναν τύπο τροχιακού, το 1S Orbital. Αυτό το τροχιακό μπορεί να κρατήσει το πολύ δύο ηλεκτρόνια.

Σχεδίαση του τροχιακού διαγράμματος

1. αντιπροσωπεύουν το 1S Orbital: Σχεδιάστε έναν κύκλο (ή κουτί) για να αντιπροσωπεύετε το τροχιακό 1S.

2. Γεμίστε με ηλεκτρόνια: Τοποθετήστε ένα βέλος που δείχνει προς τα πάνω (↑) για να αντιπροσωπεύει το ενιαίο ηλεκτρόνιο στο 1S Orbital.

Το ολοκληρωμένο τροχιακό διάγραμμα για το τρίτιο:

`` `

1S:↑

`` `

Βασικά σημεία που πρέπει να θυμάστε:

* spin: Το βέλος αντιπροσωπεύει την περιστροφή του ηλεκτρονίου, το οποίο μπορεί να είναι είτε περιστροφή (↑) είτε περιστροφή προς τα κάτω (†). Για το Tritium, χρειάζεστε μόνο ένα βέλος, αφού έχει μόνο ένα ηλεκτρόνιο.

* Κανόνας Hund: Αυτός ο κανόνας δηλώνει ότι τα ηλεκτρόνια θα καταλαμβάνουν μεμονωμένα κάθε τροχιά μέσα σε ένα υποβρύχιο πριν διπλασιαστεί σε οποιοδήποτε τροχιακό. Αυτό είναι σημαντικό όταν έχετε περισσότερα από ένα ηλεκτρόνια.

Επιτρέψτε μου να ξέρω αν θέλετε να δείτε τροχιακά διαγράμματα για άλλα στοιχεία!