Ποιες είναι οι δυνάμεις της έλξης μεταξύ των σωματιδίων ένα υγρό;
Εδώ είναι οι κύριοι τύποι διαμοριακών δυνάμεων που βρίσκονται σε υγρά:
* δεσμός υδρογόνου: Αυτός είναι ο ισχυρότερος τύπος διαμοριακής δύναμης και εμφανίζεται όταν ένα άτομο υδρογόνου συνδέεται με ένα εξαιρετικά ηλεκτροαρνητικό άτομο όπως το οξυγόνο, το άζωτο ή το φθόριο. Αυτοί οι δεσμοί είναι υπεύθυνοι για το υψηλό σημείο βρασμού του νερού, για παράδειγμα.
* αλληλεπιδράσεις διπόλης-διπόλης: Αυτές οι δυνάμεις εμφανίζονται μεταξύ πολικών μορίων που έχουν μόνιμη διπολική στιγμή. Το θετικό τέλος ενός μορίου προσελκύεται από το αρνητικό άκρο ενός άλλου μορίου.
* Δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου: Αυτοί είναι ο ασθενέστερος τύπος διαμοριακής δύναμης και εμφανίζονται μεταξύ όλων των μορίων, ακόμη και των μη πολικών. Προκύπτουν από προσωρινές διακυμάνσεις στην κατανομή ηλεκτρονίων γύρω από τα μόρια, δημιουργώντας προσωρινά δίπολα.
Η αντοχή αυτών των δυνάμεων καθορίζει τις ιδιότητες ενός υγρού, όπως το σημείο βρασμού, το ιξώδες και η επιφανειακή τάση.
Ακολουθεί ένας πίνακας που συνοψίζει τους τύπους των διαμοριακών δυνάμεων και των σχετικών δυνατοτήτων τους:
| Δύναμη | Περιγραφή | Σχετική δύναμη |
| --------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------
| Δεσμός υδρογόνου | Εμφανίζεται μεταξύ των μορίων με ένα άτομο υδρογόνου συνδεδεμένο με ένα εξαιρετικά ηλεκτροαρνητικό άτομο | Ισχυρότερη |
| Διπολικές αλληλεπιδράσεις | Εμφανίζεται μεταξύ πολικών μορίων | Μέτρια |
| Δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου | Εμφανίζεται μεταξύ όλων των μορίων, λόγω των προσωρινών διπόλων | Πιο αδύναμο |
Θυμηθείτε ότι οι ειδικές διαμοριακές δυνάμεις που υπάρχουν σε ένα υγρό εξαρτώνται από τον τύπο των σχετικών μορίων.
