Ποιος είναι ο όγκος ενός αερίου εάν 0.182 moles σε 1.99 βραχίονα και 83,4 βαθμούς Κελσίου;

Μπορείτε να χρησιμοποιήσετε τον ιδανικό νόμο για το φυσικό αέριο για να υπολογίσετε τον όγκο του αερίου. Εδώ είναι:

1. Ο ιδανικός νόμος για το φυσικό αέριο

Ο ιδανικός νόμος για το φυσικό αέριο εκφράζεται ως:

PV =NRT

όπου:

* P =πίεση (σε ατμόσφαιρες)

* V =όγκος (σε λίτρα)

* n =αριθμός κροταλιών

* R =Ιδανική σταθερά αερίου (0.0821 L · atm/mol · k)

* T =θερμοκρασία (στο Kelvin)

2. Μετατροπή της θερμοκρασίας σε Kelvin

* T (Kelvin) =t (Κελσίου) + 273.15

* T =83,4 ° C + 273,15 =356,55 K

3. Συνδέστε τις τιμές και επίλυση για ένταση

* P =1,99 atm

* n =0,182 moles

* R =0.0821 L · atm/mol · k

* T =356.55 k

(1,99 atm) * V =(0,182 mol) * (0,0821 L · atm/mol · k) * (356,55 K)

V =(0.182 * 0.0821 * 356.55) / 1.99

V ≈ 2,84 λίτρα

Επομένως, ο όγκος του αερίου είναι περίπου 2,84 λίτρα.