Ποιος είναι ο όγκος των 10,9 mol helium στο STP;

Εδώ είναι πώς να υπολογίσετε τον όγκο των 10.9 mol του ηλίου στο STP:

Κατανόηση των εννοιών

* STP (τυπική θερμοκρασία και πίεση): Αυτό αναφέρεται σε θερμοκρασία 0 ° C (273,15 K) και πίεση 1 atm (101.325 kPa).

* Ιδανικός νόμος αερίου: Ο ιδανικός νόμος για το φυσικό αέριο δηλώνει:PV =NRT, πού:

* P =πίεση

* V =όγκος

* n =αριθμός κροταλιών

* R =Ιδανική σταθερά αερίου (0.0821 L · atm/mol · k)

* T =θερμοκρασία στο Kelvin

Υπολογισμός

1. Πρέπει να λύσουμε για τον όγκο (V), οπότε αναδιατάξτε την εξίσωση:

V =(nrt) / p

2. Συνδέστε τις τιμές:

* n =10,9 mol

* R =0.0821 L · atm/mol · k

* T =273,15 K

* P =1 atm

3. Υπολογίστε:

V =(10.9 mol * 0.0821 L · atm / mol · k * 273.15 k) / 1 atm

V ≈ 244,6 L

Επομένως, ο όγκος των 10,9 mol ηλίου στο STP είναι περίπου 244,6 λίτρα