Πόσες ατομικές μάζες είναι εκεί σε 4.8G επιστημονική σημείωση;
Κατανόηση των εννοιών
* Μονάδα ατομικής μάζας (AMU): Μια μονάδα ατομικής μάζας ορίζεται ως 1/12η μάζα ενός ατόμου άνθρακα-12. Είναι μια πολύ μικρή μονάδα που χρησιμοποιείται για τη μέτρηση της μάζας των ατόμων και των μορίων.
* γραμμάρια (g): Ένα γραμμάριο είναι μια τυπική μονάδα μάζας στο μετρικό σύστημα.
Μετατροπή
1. αριθμός Avogadro: Το κλειδί για τη μετατροπή μεταξύ γραμμάρια και AMU είναι ο αριθμός του Avogadro (6.022 x 10^23). Αυτός ο αριθμός αντιπροσωπεύει τον αριθμό των ατόμων ή των μορίων σε ένα γραμμομόριο μιας ουσίας.
2. Μοριακή μάζα: Η μοριακή μάζα ενός στοιχείου είναι η μάζα ενός μοσχεύματος αυτού του στοιχείου που εκφράζεται σε γραμμάρια. Για παράδειγμα, η μοριακή μάζα άνθρακα είναι 12,01 g/mol.
3. συντελεστής μετατροπής: Για να μετατρέψουμε από τα γραμμάρια σε AMU, χρησιμοποιούμε τον ακόλουθο παράγοντα μετατροπής:
* 1 amu =1 g/mol/avogadro αριθμός
Υπολογισμοί
Δεν έχετε παράσχει ένα συγκεκριμένο στοιχείο, οπότε δεν μπορώ να σας δώσω μια ακριβή απάντηση. Για να απεικονίσετε τη διαδικασία, ας υποθέσουμε ότι θέλετε να μετατρέψετε 4,8 g άνθρακα σε AMU:
1. Μοριακή μάζα άνθρακα: Η μοριακή μάζα του άνθρακα είναι 12,01 g/mol.
2. Μετατρέψτε τα γραμμάρια σε moles:
* Moles άνθρακα =(4,8 g) / (12,01 g / mol) =0,4 mol
3. Μετατρέψτε τα moles σε AMU:
* amu =(0.4 mol) * (6.022 x 10^23 amu/mol) =2.409 x 10^23 amu
Επομένως, 4,8 g άνθρακα είναι ισοδύναμο με 2,409 x 10^23 amu.
Σημαντική σημείωση: Θυμηθείτε να αντικαταστήσετε τη μοριακή μάζα άνθρακα (12,01 g/mol) με τη μοριακή μάζα του στοιχείου που μετατρέπετε για να λάβετε τη σωστή απάντηση.
