Πώς είναι η δύναμη των δυνάμεων διασποράς που σχετίζονται με τα ηλεκτρόνια αριθμών σε ένα μόριο;

Η αντοχή των δυνάμεων διασποράς σχετίζεται άμεσα με τον αριθμό των ηλεκτρονίων σε ένα μόριο. Εδώ είναι γιατί:

* επαγόμενα δίπολα: Οι δυνάμεις διασποράς προκύπτουν από προσωρινές, κυμαινόμενες διπόλες που συμβαίνουν λόγω της κίνησης των ηλεκτρονίων μέσα σε ένα μόριο. Αυτά τα προσωρινά δίπολα μπορούν να προκαλέσουν δίπολα σε γειτονικά μόρια.

* μεγαλύτερα σύννεφα ηλεκτρονίων: Τα μόρια με περισσότερα ηλεκτρόνια έχουν μεγαλύτερα σύννεφα ηλεκτρονίων. Αυτό σημαίνει ότι υπάρχει μεγαλύτερη πιθανότητα προσωρινής ανομοιόμορφης κατανομής ηλεκτρονίων, οδηγώντας σε ισχυρότερα στιγμιαία δίπολα.

* Polarizability: Η ευκολία με την οποία μπορεί να παραμορφωθεί ένα σύννεφο ηλεκτρονίων ονομάζεται πολωυσιμότητα. Τα μεγαλύτερα μόρια με περισσότερα ηλεκτρόνια είναι γενικά πιο πολωμένα. Αυτό σημαίνει ότι τα σύννεφα ηλεκτρονίων τους είναι πιο εύκολα παραμορφωμένα, δημιουργώντας ισχυρότερα προσωρινά διπόλια.

Συνοπτικά:

* Περισσότερα ηλεκτρόνια =ισχυρότερες δυνάμεις διασποράς: Μεγαλύτερα μόρια με περισσότερα ηλεκτρόνια βιώνουν ισχυρότερες δυνάμεις διασποράς λόγω των μεγαλύτερων, πιο πολωδών σύννεφων ηλεκτρονίων, με αποτέλεσμα ισχυρότερα προσωρινά δίπολα.

Παραδείγματα:

* αλκάνια: Καθώς κατεβαίνετε στη σειρά Alkane (μεθάνιο, αιθάνιο, προπάνιο κ.λπ.), ο αριθμός των ηλεκτρονίων αυξάνεται. Αυτό έχει ως αποτέλεσμα ισχυρότερες δυνάμεις διασποράς και υψηλότερα σημεία βρασμού.

* Βρωμίνη έναντι χλωρίου: Το βρώμιο έχει περισσότερα ηλεκτρόνια από το χλώριο. Ως αποτέλεσμα, το βρώμιο έχει ισχυρότερες δυνάμεις διασποράς και υψηλότερο σημείο βρασμού.

Σημαντική σημείωση: Οι δυνάμεις διασποράς είναι παρούσες σε όλα τα μόρια, αλλά είναι γενικά ασθενέστερες από τις δυνάμεις διπολικής-δίπολης και τη δέσμευση υδρογόνου. Ωστόσο, σε μεγαλύτερα μόρια, οι δυνάμεις διασποράς μπορούν να γίνουν η κυρίαρχη διαμοριακή δύναμη.