Η αλλαγή στην ενέργεια που αντιπροσωπεύεται από μια θερμοχημική εξίσωση είναι πάντα;

Η αλλαγή στην ενέργεια που αντιπροσωπεύεται από μια θερμοχημική εξίσωση είναι πάντα για την αντίδραση όπως γράφτηκε . Εδώ είναι μια κατανομή:

* Η στοιχειομετρία έχει σημασία: Οι θερμοχημικές εξισώσεις περιλαμβάνουν την ισορροπημένη χημική εξίσωση και την αλλαγή ενθαλπίας (ΔH). Η τιμή ΔH είναι ειδικά για τον αριθμό των γραμμομορίων των αντιδραστηρίων και των προϊόντων που παρουσιάζονται στην ισορροπημένη εξίσωση.

* Συμβάσεις σημείων: Ένα αρνητικό ΔH υποδεικνύει μια εξωθερμική αντίδραση (Η ενέργεια απελευθερώνεται στο περιβάλλον), ενώ ένα θετικό ΔH υποδεικνύει μια endothermic αντίδραση (Η ενέργεια απορροφάται από το περιβάλλον).

* Σύμβολα κατάστασης: Οι θερμοχημικές εξισώσεις περιλαμβάνουν συχνά τις καταστάσεις της ύλης (στερεό, υγρό, αέριο) για κάθε αντιδραστήριο και προϊόν, καθώς η αλλαγή ενθαλπίας μπορεί να ποικίλει ανάλογα με αυτές τις καταστάσεις.

Παράδειγμα:

Η καύση του μεθανίου αντιπροσωπεύεται από την ακόλουθη θερμοχημική εξίσωση:

`` `

CH4 (g) + 2Ο2 (g) → CO2 (g) + 2H2O (L) ΔH =-890 kJ/mol

`` `

Αυτή η εξίσωση μας λέει ότι:

* Όταν το 1 mole του αερίου μεθανίου αντιδρά εντελώς με 2 γραμμομορείς αερίου οξυγόνου, παράγονται 1 mole αέριο διοξειδίου του άνθρακα και 2 γραμμομορείς υγρού νερού.

* Η αντίδραση απελευθερώνει 890 kJ ενέργειας (εξωθερμική).

Βασικό σημείο: Εάν αλλάξετε τους συντελεστές στην ισορροπημένη εξίσωση, πρέπει επίσης να προσαρμόσετε την αλλαγή ενθαλπίας ανάλογα.