Ποια είναι η θερμική ενέργεια που απαιτείται για να εξατμιστεί πλήρως 18.02g νερού στους 100 μοίρες;
Δείτε πώς μπορείτε να υπολογίσετε τη θερμική ενέργεια που απαιτείται για την εξατμισμό 18,02 g νερού στους 100 βαθμούς Κελσίου:
Κατανόηση της διαδικασίας
* Θερμότητα εξάτμισης: Αυτή είναι η ποσότητα ενέργειας που απαιτείται για την αλλαγή 1 γραμμάριο μιας ουσίας από ένα υγρό σε ένα αέριο στο σημείο βρασμού του. Για το νερό, η θερμότητα εξάτμισης είναι περίπου 2260 J/g.
Υπολογισμοί
1.
* Μοριακή μάζα νερού (H₂O) =18,02 g/mol
* Moles νερού =(18,02 g) / (18,02 g / mol) =1 mol
2. Υπολογίστε τη συνολική απαιτούμενη ενέργεια:
* Ενέργεια =(moles νερού) * (θερμότητα εξάτμισης)
* Ενέργεια =(1 mol) * (2260 j/g) =2260 j
Επομένως, χρειάζεστε 2260 joules θερμικής ενέργειας για να εξατμίσετε πλήρως 18,02 g νερού στους 100 βαθμούς Κελσίου.
